Escreva a equação química balanceada que representa a formação de óxido nítrico (NO) a partir de N2 e O2 em…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Escreva a equação química balanceada que representa a formação de óxido nítrico (NO) a partir de N2 e O2 em alta temperatura e indique quantos mols de NO são formados por mol de N2.
- A) N2 + 3 O2 ? 2 NO; 1 mol N2 forma 2 mol NO.
- B) N2 + O2 ? 4 NO; 1 mol N2 forma 4 mol NO.
- C) N2 + O2 ? 2 NO; 1 mol N2 forma 2 mol NO.
- D) N2 + O2 ? NO; 1 mol N2 forma 1 mol NO.
- E) 2 N2 + O2 ? NO; 2 mol N2 forma 1 mol NO.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Resolvi sem usar o gabarito. A reação de formação do óxido nítrico é N2 + O2 -> NO, mas precisa ser balanceada. Passo 2: Contando os átomos, há 2 N e 2 O nos reagentes. Para o produto NO, cada molécula tem 1 N e 1 O. Para igualar o nitrogênio, são necessárias 2 moléculas de NO, o que também iguala o oxigênio. A equação balanceada é N2 + O2 -> 2 NO. Passo 3: Pelos coeficientes, 1 mol de N2 reage com 1 mol de O2 e forma 2 mol de NO. Passo 4: Comparando com o gabarito oficial, a alternativa C está correta e coincide com a minha resolução. Passo 5: Por que as outras estão erradas: na A, a equação N2 + 3 O2 -> 2 NO não fecha, pois há 6 O nos reagentes e apenas 2 no produto; na B, N2 + O2 -> 4 NO não está balanceada, pois há 4 N no produto e apenas 2 no reagente; na D, N2 + O2 -> NO não está balanceada, pois há 2 N nos reagentes e apenas 1 no produto; na E, 2 N2 + O2 -> NO não fecha os átomos e a proporção informada também está errada, já que 2 mol de N2 formariam 4 mol de NO, não 1 mol.
💡 Dica: Balanceie a equação e calcule os mols de NO formados.
Alternativa por alternativa
Confunde a proporção estequiométrica com o balanceamento: acha que o coeficiente 3 do O2 é necessário, mesmo com o produto somando apenas 2 O. Ainda assim mantém 2 mol de NO por mol de N2 por associação com o coeficiente do produto.
Por que engana: Confundir a quantidade de mols de NO formados, escolhendo uma alternativa que apresenta uma proporção incorreta entre N2 e NO.
Acredita que é possível multiplicar o coeficiente do produto sem ajustar os reagentes, ou seja, que 4 NO balanceia a reação. Não percebe que isso cria 4 átomos de N no produto para apenas 2 no reagente.
A dissociação parcial de N2 em alta temperatura permite reação com O2; a equação balanceada N2 + O2 ? 2NO mostra razão estequiométrica 1:2 entre N2 e NO.
Supõe que cada átomo de N gera uma molécula de NO e não verifica a conservação dos átomos. Assim, considera a proporção 1:1 natural, sem contar que a equação não fica balanceada.
Inverte a relação pedida ao escrever 2 N2 e 1 NO, o que mostra leitura equivocada de 'por mol de N2'. Além disso, não balanceia a equação, pois o nitrogênio e o oxigênio não se conservam.
Raio-X da questão
formação de óxido nítrico
avaliacao
balanceamento de equações químicas · reação de combustão
Revisar a reação de formação de óxidos a partir de elementos.
Confundir a quantidade de mols de NO formados, escolhendo uma alternativa que apresenta uma proporção incorreta entre N2 e NO.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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