O monóxido de nitrogênio (NO) pode ser produzido diretamente a partir de dois gases que são os principais…

Questão

O monóxido de nitrogênio (NO) pode ser produzido diretamente a partir de dois gases que são os principais constituintes do ar atmosférico, por meio da reação representada por N2(g) + O2(g) ? 2NO(g) ?H = 180 kJ . O NO pode ser oxidado, formando o dióxido de nitrogênio (NO2), um poluente atmosférico produzido nos motores a explosão: 2NO(g) + O2(g) ? 2NO2(g) ?H = 114 kJ . Tal poluente pode ser decomposto nos gases N2 e O2: 2NO2(g) ? N2(g) + 2O2(g). Essa última transformação [FUVEST 2012 - Questão 28] FUVEST - 2012

1. A) libera quantidade de energia maior do que 114 kJ.
2. B) libera quantidade de energia menor do que 114 kJ.
3. C) absorve quantidade de energia maior do que 114 kJ.
4. D) absorve quantidade de energia menor do que 114 kJ.
5. E) ocorre sem que haja liberação ou absorção de energia.

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

1. Identifique a reação pedida: 2NO2(g) → N2(g) + 2O2(g). Ela é a decomposição do NO2 e é obtida somando as reações dadas, invertendo-as quando necessário.
2. Inverta a segunda reação, pois ela tem NO2 como produto: 2NO2 → 2NO + O2, com variação de entalpia de -114 kJ, já que a direta foi dada como +114 kJ.
3. Inverta a primeira reação, pois ela tem NO como produto: 2NO → N2 + O2, com variação de entalpia de -180 kJ, já que a direta foi dada como +180 kJ.
4. Some as duas reações invertidas: 2NO2 → 2NO + O2 e 2NO → N2 + O2 resultam em 2NO2 → N2 + 2O2. Somando as entalpias, obtemos -114 + (-180) = -294 kJ.
5. O sinal negativo indica que a reação libera energia, e a quantidade liberada é de 294 kJ, portanto maior do que 114 kJ. A alternativa A está correta.
6. Por que as outras estão erradas: B confunde a magnitude, pois 114 kJ é apenas a energia de uma etapa, não o total; C inverte o sentido da energia, já que a decomposição libera e não absorve energia; D erra tanto o sentido quanto a magnitude, pois a reação não absorve energia; E supõe que toda transformação ocorre sem troca de energia, mas a entalpia da reação é diferente de zero.

💡 Dica: Analise as reações químicas e as variações de entalpia para responder.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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