Na produção de cal virgem, CaCO3 -> CaO + CO2. Para obter 56 g de CaO, qual massa de CaCO3 deve reagir…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na produção de cal virgem, CaCO3 -> CaO + CO2. Para obter 56 g de CaO, qual massa de CaCO3 deve reagir completamente? Considere Ca = 40, C = 12 e O = 16.
- A) 56 g de CaCO3.
- B) 112 g de CaCO3.
- C) 100 g de CaCO3.
- D) 44 g de CaCO3.
- E) 96 g de CaCO3.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule a massa molar do CaCO3: Ca = 40, C = 12 e O = 16 vezes 3 = 48, logo 40 + 12 + 48 = 100 g/mol.
- Calcule a massa molar do CaO: Ca = 40 e O = 16, logo 40 + 16 = 56 g/mol.
- Pela equação CaCO3 -> CaO + CO2, a proporção é 1 mol de CaCO3 para 1 mol de CaO, ou seja, 100 g de CaCO3 produzem 56 g de CaO.
- Para obter 56 g de CaO, que correspondem a 1 mol, é preciso fazer reagir 1 mol de CaCO3, isto é, 100 g. Por regra de três: 100 g de CaCO3 estão para 56 g de CaO assim como x está para 56 g, então x = 100 g.
- A alternativa C está correta e concorda com o gabarito oficial. A alternativa A está errada porque a massa do reagente não é igual à do produto, já que o CO2 escapa. A alternativa B está errada porque dobra a massa necessária. A alternativa D está errada porque 44 g é a massa molar do CO2, que é o gás liberado e não o reagente. A alternativa E está errada porque 96 g não corresponde à massa molar do CaCO3, que é 100 g/mol.
💡 Dica: Calcule a massa molar dos reagentes e produtos para aplicar a regra de três.
Alternativa por alternativa
Supõe que a massa de reagente deve ser igual à massa de produto pedida, ignorando que a reação libera CO2 e que a estequiometria define proporções diferentes.
Provavelmente dobrou a massa de CaO (2 x 56 = 112) ou usou dois mols de CaO na proporção, sem respeitar a relação de 1 para 1 da equação.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas molares dos compostos, aplicando incorretamente a proporção na estequiometria.
Correta. A reação é 1:1 entre CaCO3 e CaO. Como 56 g de CaO correspondem a 1 mol, são necessários 1 mol de CaCO3, isto é, 100 g.
Confunde o reagente com o gás liberado, usando a massa molar do CO2 (44 g/mol) como se fosse a do CaCO3.
Errou a soma da massa molar do CaCO3, por exemplo ao somar incorretamente os átomos de oxigênio ou ao misturar valores como 40 + 56, chegando a 96 g/mol.
Raio-X da questão
reação química, massa molar, estequiometria
avaliacao
estequiometria · massa molar
Revisar cálculo de massa molar e proporção estequiométrica em reações químicas.
O aluno pode confundir a relação entre as massas molares dos compostos, aplicando incorretamente a proporção na estequiometria.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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