Uma amostra tem 58,5 g de NaCl dissolvidos em 1,00 L de água. Qual alternativa indica corretamente a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Uma amostra tem 58,5 g de NaCl dissolvidos em 1,00 L de água. Qual alternativa indica corretamente a concentração molar da solução e o papel do NaCl?
- A) 0,100 M; solução é não condutora por ser molecular.
- B) 2,00 M; NaCl forma ligações covalentes com a água.
- C) 1,00 M; NaCl é soluto iônico que forma uma solução eletrolítica.
- D) 1,00 molal; NaCl permanece parcialmente ionizado na água.
- E) 0,500 M; NaCl é solvente que limita a dissolução.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule a massa molar do NaCl. Na = 23 g/mol e Cl = 35,5 g/mol, logo a massa molar é 58,5 g/mol. Passo 2: Converta a massa em mols. 58,5 g dividido por 58,5 g/mol resulta em 1,00 mol de NaCl. Passo 3: Calcule a concentração molar. A concentração é a quantidade de matéria dividida pelo volume da solução: 1,00 mol dividido por 1,00 L, ou seja, 1,00 M. Passo 4: Analise o papel do NaCl. O NaCl é um composto iônico que, ao se dissolver em água, se separa em íons Na+ e Cl-. Esses íons livres conduzem corrente elétrica, por isso a solução é eletrolítica. Passo 5: Avalie as alternativas. A alternativa A está errada porque 0,100 M não corresponde ao cálculo e o NaCl não é molecular, pois é iônico e a solução conduz eletricidade. A alternativa B está errada porque 2,00 M resultaria de um erro no cálculo da quantidade de matéria, e o NaCl não forma ligações covalentes com a água, pois se dissocia em íons. A alternativa D está errada porque a unidade molal se refere à molalidade (mol por quilograma de solvente), não à molaridade, e o NaCl se ioniza totalmente, não parcialmente. A alternativa E está errada porque 0,500 M não corresponde ao cálculo e o NaCl é o soluto, não o solvente, que é a água. Conclusão: a alternativa correta é a C, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Calcule a concentração molar usando a fórmula M = n/V.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente errou o cálculo da quantidade de matéria, obtendo um valor dez vezes menor, e acreditou que compostos iônicos formam soluções não condutoras por serem 'moleculares'.
Por que engana: Confundir a concentração molar com a molalidade ou a natureza do soluto, acreditando que NaCl é um soluto molecular.
O aluno provavelmente dividiu a massa pela metade da massa molar ou fez uma conta incorreta, e acreditou que o NaCl forma ligações covalentes com a água, em vez de se dissociar em íons.
Massa molar NaCl ˜58,44 g·mol?¹ ? 58,5 g ˜1,00 mol em 1,00 L ? 1,00 M; íons Na+ e Cl- fazem a solução conduzir.
O aluno confundiu molaridade (mol por litro de solução) com molalidade (mol por quilograma de solvente) e acreditou que o NaCl se ioniza apenas parcialmente, quando na verdade a dissociação é praticamente total.
O aluno provavelmente usou uma massa molar incorreta, como 117 g/mol (somando Na e Cl duas vezes), e confundiu o soluto com o solvente, considerando o NaCl como o solvente que limita a dissolução.
Raio-X da questão
concentração molar de NaCl
avaliacao
concentração molar · soluções iônicas
Revisar como calcular a concentração molar de soluções.
Confundir a concentração molar com a molalidade ou a natureza do soluto, acreditando que NaCl é um soluto molecular.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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