Num experimento, um aluno misturou 2L de solução de NaCl a 0,5mol/L com 3L de água. Qual será a nova…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Num experimento, um aluno misturou 2L de solução de NaCl a 0,5mol/L com 3L de água. Qual será a nova concentração da solução resultante?
- A) 0,2mol/L
- B) 0,5mol/L
- C) 1mol/L
- D) 0,1mol/L
- E) 0,8mol/L
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria (mol) de NaCl presente na solução original. Como n = concentração x volume, temos n = 0,5 mol/L x 2 L = 1 mol de NaCl. Passo 2: Ao misturar com a água, o número de mols de soluto não muda, pois a água apenas dilui o soluto. Passo 3: Calcule o volume final da solução: 2 L + 3 L = 5 L. Passo 4: Calcule a nova concentração: C = n / V = 1 mol / 5 L = 0,2 mol/L. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é a A (0,2 mol/L), que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: a B mantém a concentração original, o que só ocorreria se não houvesse diluição; a C (1 mol/L) corresponde ao número de mols sem dividir pelo volume final; a D (0,1 mol/L) resulta de dividir a concentração original pelo volume final, o que não é um procedimento válido; a E (0,8 mol/L) não corresponde a nenhum cálculo correto com os dados do enunciado.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de NaCl e divida pelo volume total da solução.
Alternativa por alternativa
A nova concentração é calculada usando a fórmula C1V1 = C2V2.
Acredita que a concentração não muda quando a solução é misturada com água, confundindo a concentração com a quantidade total de soluto.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de soluto com a quantidade de solvente, não considerando o volume total da solução resultante.
Calcula corretamente os mols de soluto (1 mol), mas esquece de dividir pelo volume final de 5 L, dando a quantidade de matéria como se fosse a concentração.
Divide a concentração original (0,5 mol/L) pelo volume total (5 L), tratando a concentração como se fosse uma quantidade de soluto e ignorando o volume inicial de 2 L.
Erra as operações com os dados do enunciado, por exemplo chegando a 4 mol dividido por 5 L, sem relacionar corretamente o volume inicial do soluto com a quantidade de mols.
Raio-X da questão
concentração de soluções
avaliacao
cálculo de concentração · diluição de soluções
Revisar o cálculo de concentração de soluções em química.
O aluno pode confundir a quantidade de soluto com a quantidade de solvente, não considerando o volume total da solução resultante.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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