Durante um experimento, foram misturados 50 mL de uma solução de NaCl 0,5 mol/L com 50 mL de água destilada…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante um experimento, foram misturados 50 mL de uma solução de NaCl 0,5 mol/L com 50 mL de água destilada. Qual será a nova concentração da solução resultante?
- A) 0,5 mol/L
- B) 0,25 mol/L
- C) 1,0 mol/L
- D) 0,75 mol/L
- E) 0,1 mol/L
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique os dados. A solução de NaCl tem concentração de 0,5 mol/L e volume de 50 mL. A água destilada não contém soluto, então só acrescenta volume.
- Calcule a quantidade de matéria (mol) de soluto presente antes da mistura. Como 50 mL equivalem a 0,05 L, n = 0,5 mol/L x 0,05 L = 0,025 mol de NaCl.
- Calcule o volume final da solução. Volume final = 50 mL + 50 mL = 100 mL, ou seja, 0,1 L.
- Calcule a nova concentração. A quantidade de soluto não muda com a diluição, então M = 0,025 mol / 0,1 L = 0,25 mol/L.
- Conclusão. A alternativa correta é a B, 0,25 mol/L, que coincide com o gabarito oficial. A alternativa A está errada porque a concentração só permanece igual se nada for acrescentado; a água aumenta o volume e diminui a concentração. A alternativa C está errada porque a concentração final não pode ser maior que a inicial em uma diluição. A alternativa D está errada porque não se soma concentrações ao diluir. A alternativa E está errada porque corresponde a um cálculo com volume incorreto, não à diluição de 50 mL em 100 mL.
💡 Dica: Calcule a concentração final usando a fórmula de diluição.
Alternativa por alternativa
Acredita que adicionar água não altera a concentração, como se a solução apenas 'trocasse de lugar' sem mudar a proporção de soluto por volume.
Por que engana: O aluno pode confundir a diluição com a concentração inicial, mantendo o valor de 0,5 mol/L sem considerar o aumento do volume total.
A nova concentração após a diluição é 0,25 mol/L.
Supõe que, ao misturar duas soluções de mesma concentração, a concentração final se soma (0,5 + 0,5 = 1,0), esquecendo que a água não contém soluto e que o volume aumenta.
Faz uma média ou soma parcial de valores, como 0,5 + 0,25, sem relacionar a concentração ao total de mol dividido pelo volume final.
Calcula a concentração dividindo a quantidade de soluto por um volume incorreto, como 250 mL, ou erra a conversão de unidades ao estimar o volume final.
Raio-X da questão
concentração de soluções
avaliacao
cálculo de concentração · diluição de soluções
Revisar o cálculo de diluição de soluções.
O aluno pode confundir a diluição com a concentração inicial, mantendo o valor de 0,5 mol/L sem considerar o aumento do volume total.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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