Durante um experimento, um aluno misturou 100 mL de HCl 0,1 mol/L com 100 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o pH da…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante um experimento, um aluno misturou 100 mL de HCl 0,1 mol/L com 100 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o pH da solução resultante?
- A) pH 1
- B) pH 3
- C) pH 5
- D) pH 7
- E) pH 10
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de HCl. Quantidade = concentração x volume = 0,1 mol/L x 0,1 L = 0,01 mol de H+ (ou de HCl). Passo 2: Calcule a quantidade de NaOH. Quantidade = 0,1 mol/L x 0,1 L = 0,01 mol de OH-. Passo 3: A reação de neutralização é HCl + NaOH -> NaCl + H2O, na proporção 1:1. Como há 0,01 mol de cada, os dois reagentes são consumidos totalmente e nenhum deles sobra em excesso. Passo 4: A solução final contém apenas NaCl dissolvido em água, sal formado por ácido forte e base forte, que não sofre hidrólise apreciável. Assim, o meio é neutro e o pH, a 25 °C, é 7. Passo 5: Por que as outras estão erradas: pH 1 indicaria excesso de ácido, o que não ocorre porque as quantidades são iguais; pH 3 e pH 5 também indicariam solução ácida, o que exigiria sobra de HCl; pH 10 indicaria solução básica, o que exigiria sobra de NaOH. Conclusão: a alternativa correta é a D, pH 7, coincidindo com o gabarito oficial.
💡 Dica: Calcule o pH considerando a neutralização do ácido e da base.
Alternativa por alternativa
O aluno considera apenas a concentração inicial do ácido e ignora a base, tomando pH = -log(0,1) = 1, como se o HCl não fosse neutralizado.
O aluno calcula uma concentração de H+ de 0,001 mol/L, provavelmente por erro na conversão de mL para L ou por uma diluição mal feita, e depois aplica o logaritmo sem perceber que a neutralização anula o ácido.
Por que engana: O aluno pode confundir a neutralização e calcular o pH de uma das soluções separadamente, sem considerar a reação entre o ácido e a base.
O aluno supõe que sobra ácido em quantidade intermediária ou que o sal formado produz meio ácido, sem considerar que o NaCl não sofre hidrólise relevante.
pH 7 indica uma solução neutra após a neutralização.
O aluno acredita que o NaOH está em excesso ou confunde pH com pOH, obtendo um valor básico de 10 para a solução final.
Raio-X da questão
pH de soluções ácidas e básicas
avaliacao
neutralizacao de acidos e bases · cálculo de pH
Revisar o cálculo do pH em reações de neutralização.
O aluno pode confundir a neutralização e calcular o pH de uma das soluções separadamente, sem considerar a reação entre o ácido e a base.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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