Em um experimento, um aluno misturou ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH). Qual é o pH da…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um experimento, um aluno misturou ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH). Qual é o pH da solução resultante se os reagentes foram misturados em quantidades equimolares?
- A) pH 3
- B) pH 7
- C) pH 10
- D) pH 5
- E) pH 1
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- HCl é um ácido forte e NaOH é uma base forte; ambos se dissociam totalmente em água. Passo 2: a reação de neutralização é HCl + NaOH -> NaCl + H2O. Passo 3: quantidades equimolares significam mesmo número de mols de H+ e de OH-, que se consomem completamente. Passo 4: o sal NaCl formado vem de ácido forte e base forte, então não sofre hidrólise apreciável e não altera o pH. Passo 5: a solução fica neutra, com pH 7 a 25 °C, e a alternativa B está correta, em concordância com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A (pH 3) indicaria excesso de ácido, o que não ocorre em quantidades equimolares; C (pH 10) indicaria excesso de base, também descartado pela equimolaridade; D (pH 5) é ácido, mas não há ácido em excesso após a neutralização completa; E (pH 1) indicaria ácido muito concentrado em excesso, o que contraria a mistura equimolar.
💡 Dica: Calcule o pH considerando a neutralização do ácido e da base.
Alternativa por alternativa
O aluno acha que o ácido clorídrico, por ser forte, continua dominando a solução e ignora que a base consome todos os íons H+ na neutralização.
Por que engana: Confundir a neutralização com a formação de uma solução ácida ou básica, resultando em um pH incorreto.
A neutralização resulta em pH 7, caracterizando uma solução neutra.
O aluno supõe que a base forte fica em excesso e deixa a solução muito alcalina, sem verificar que as quantidades são iguais.
O aluno acredita que a solução resultante ainda guarda certa acidez residual, achando que a neutralização não é completa.
O aluno considera apenas a força do ácido clorídrico e esquece que o NaOH também está presente em quantidade igual, o que anula a acidez.
Raio-X da questão
pH de soluções
avaliacao
neutralizacao de acidos e bases · pH e suas escalas
Revisar o conceito de pH e reações de neutralização.
Confundir a neutralização com a formação de uma solução ácida ou básica, resultando em um pH incorreto.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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