Durante uma aula prática, os alunos misturaram 50 mL de HCl 0,5 mol/L com 50 mL de NaOH 0,5 mol/L. Qual é o pH…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante uma aula prática, os alunos misturaram 50 mL de HCl 0,5 mol/L com 50 mL de NaOH 0,5 mol/L. Qual é o pH final da solução resultante?
- A) 2
- B) 7
- C) 12
- D) 9
- E) 4
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria de HCl. Como 50 mL = 0,050 L, n(HCl) = 0,5 mol/L x 0,050 L = 0,025 mol de H+ (íon hidrogênio).
- Calcule a quantidade de matéria de NaOH. Da mesma forma, n(NaOH) = 0,5 mol/L x 0,050 L = 0,025 mol de OH- (íon hidróxido).
- Compare as quantidades. H+ e OH- reagem na proporção 1:1 (H+ + OH- gera H2O). Como as quantidades são iguais, a neutralização é completa e nenhum dos dois sobra.
- Identifique o que resta na solução. Sobra apenas o sal NaCl, formado por ácido forte e base forte, que não sofre hidrólise apreciável. O volume total é 100 mL, mas isso não altera a neutralidade.
- Conclua o pH. Em solução neutra a 25 °C, [H+] = 1 x 10^-7 mol/L e pH = 7. Portanto, a alternativa B está correta, e o gabarito oficial está coerente com essa análise.
- Por que as outras estão erradas: A (pH 2) supõe que o HCl permanece em excesso, o que não ocorre porque as quantidades são iguais. C (pH 12) supõe que a base permanece em excesso, o que também não ocorre. D (pH 9) supõe um pequeno excesso de base, mas não há sobra de OH-. E (pH 4) supõe que a acidez do HCl se mantém parcialmente, o que contraria a neutralização completa.
💡 Dica: Calcule o pH considerando a neutralização entre HCl e NaOH.
Alternativa por alternativa
O aluno considera que o HCl continua em excesso e que a solução permanece ácida, ignorando que a reação de neutralização consome todo o H+.
A neutralização resulta em uma solução neutra com pH 7.
O aluno considera que o NaOH sobra e torna a solução fortemente básica, sem comparar as quantidades de matéria de H+ e OH-.
Por que engana: Confundir a neutralização total com a formação de uma solução ácida ou básica, resultando em um pH incorreto.
O aluno acredita que um pequeno excesso de base ou a hidrólise do sal deixa a solução básica, confundindo sal de ácido forte com base forte com sal de ácido fraco.
O aluno tenta calcular uma média entre a acidez do ácido e a neutralidade, ou supõe que a acidez do HCl se mantém parcialmente, sem aplicar a estequiometria 1:1.
Raio-X da questão
pH de soluções ácidas e básicas
avaliacao
cálculo de pH · neutralização de ácidos e bases
Revisar o cálculo do pH em reações de neutralização.
Confundir a neutralização total com a formação de uma solução ácida ou básica, resultando em um pH incorreto.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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