Em um experimento, um aluno mistura 25 mL de HCl 0,1 mol/L com 25 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o pH da solução…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um experimento, um aluno mistura 25 mL de HCl 0,1 mol/L com 25 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o pH da solução resultante?
- A) pH = 3
- B) pH = 7
- C) pH = 10
- D) pH = 5
- E) pH = 0
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria de cada reagente. HCl: 0,025 L x 0,1 mol/L = 0,0025 mol de H+ (ácido forte, libera 1 H+ por mol). NaOH: 0,025 L x 0,1 mol/L = 0,0025 mol de OH- (base forte, libera 1 OH- por mol). Passo 2: Como as quantidades de H+ e OH- são iguais, ocorre neutralização completa: H+ + OH- -> H2O. Não sobra excesso de ácido nem de base. Passo 3: A solução resultante contém apenas NaCl (sal de ácido forte com base forte) e água. Esse sal não sofre hidrólise apreciável, então a solução é neutra. Passo 4: Nessas condições (25 °C) a solução neutra tem [H+] = 1,0 x 10^-7 mol/L, logo pH = 7. Passo 5: Por que as outras estão erradas: A) pH = 3 consideraria apenas o ácido em excesso, o que não existe aqui. C) pH = 10 consideraria apenas a base em excesso, o que também não existe. D) pH = 5 indicaria uma acidez residual que só apareceria com neutralização incompleta. E) pH = 0 corresponderia a [H+] = 1 mol/L, valor muito maior que a concentração inicial de 0,1 mol/L, e ignora a neutralização. Conclusão: o gabarito B está correto e coincide com a resolução feita de forma independente.
💡 Dica: Calcule o pH considerando a neutralização do ácido e da base.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que o ácido clorídrico, por ser forte, mantém o pH ácido mesmo na presença de igual quantidade de base, esquecendo que a neutralização consome os íons H+ e OH- em proporção 1:1.
A neutralização de HCl e NaOH resulta em pH 7, solução neutra.
O aluno supõe que a base forte domina a mistura e calcula o pH a partir do NaOH como se ele estivesse em excesso, ignorando que os 0,0025 mol de cada reagente se anulam.
Por que engana: Confundir a neutralização completa com a formação de uma solução ácida ou básica, resultando em um pH incorreto.
O aluno imagina que a neutralização seria apenas parcial, deixando uma acidez residual, sem comparar corretamente as quantidades de matéria de H+ e OH- que foram misturadas.
O aluno confunde a concentração de ácido (0,1 mol/L) com o próprio pH, ou seja, toma [H+] = 1 como se pH = 0 fosse o valor correspondente, sem aplicar o cálculo logarítmico nem considerar a neutralização.
Raio-X da questão
pH de soluções
avaliacao
neutralizacao de acidos e bases · cálculo de pH
Revisar o cálculo do pH em reações de neutralização.
Confundir a neutralização completa com a formação de uma solução ácida ou básica, resultando em um pH incorreto.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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