Durante uma aula de laboratório, os alunos misturaram 50 mL de HCl 0,1 mol/L com 50 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante uma aula de laboratório, os alunos misturaram 50 mL de HCl 0,1 mol/L com 50 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual a solução resultante e seu pH?
- A) NaCl e pH 3
- B) NaCl e pH 7
- C) Água e pH 14
- D) Ácido e pH 1
- E) Base e pH 10
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria de HCl. Quantidade = concentração x volume = 0,1 mol/L x 0,050 L = 0,005 mol de HCl.
- Calcule a quantidade de matéria de NaOH. Quantidade = 0,1 mol/L x 0,050 L = 0,005 mol de NaOH.
- Escreva a reação de neutralização: HCl + NaOH -> NaCl + H2O. A proporção é 1:1, então 0,005 mol de HCl reage exatamente com 0,005 mol de NaOH e nenhum dos dois sobra.
- Identifique o que resta na solução. Não há excesso de ácido nem de base, então a solução final contém apenas NaCl dissolvido e água formada na reação. O cloreto de sódio é um sal de ácido forte com base forte e não altera o pH de forma apreciável.
- Conclua o pH. Sem excesso de H+ ou de OH-, a solução é neutra, com pH 7 (a 25 graus Celsius). Logo a alternativa B está correta e coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A: pH 3 indicaria excesso de ácido, mas o ácido foi totalmente consumido. C: a solução não é só água nem é básica, pois o NaOH também foi consumido e o sal NaCl permanece. D: a solução não é ácida, pois as quantidades de HCl e NaOH são iguais e não sobra HCl. E: a solução não é básica, pois não sobra NaOH; pH 10 exigiria excesso de base.
💡 Dica: Calcule o pH da solução resultante após a neutralização.
Alternativa por alternativa
O aluno acerta o sal formado, mas supõe que sobra ácido clorídrico na solução e associa essa acidez a um pH baixo, sem comparar as quantidades de matéria de HCl e NaOH.
Por que engana: Confundir a neutralização com a formação de um ácido ou base residual, levando a um pH incorreto.
A solução resultante é neutra, com pH igual a 7.
O aluno pensa que a reação deixa apenas água e que a solução fica básica, confundindo o produto da neutralização com o resultado final e ignorando o sal NaCl formado.
O aluno calcula o pH apenas com a concentração inicial do HCl (0,1 mol/L gera pH 1) e ignora que o NaOH reage totalmente com ele, pois não compara as quantidades de matéria.
O aluno supõe que o NaOH está em excesso e que a solução fica básica, sem verificar que as quantidades de matéria são idênticas e se anulam.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
reação ácido-base · cálculo de pH
Revisar o conceito de pH e reações de neutralização.
Confundir a neutralização com a formação de um ácido ou base residual, levando a um pH incorreto.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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