Misturam-se 250,0 mL de NaOH 0,50 M com 250,0 mL de HCl 0,50 M. Após reação completa, calcule [Na+], [Cl-] e o…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Misturam-se 250,0 mL de NaOH 0,50 M com 250,0 mL de HCl 0,50 M. Após reação completa, calcule [Na+], [Cl-] e o pH final, assumindo volumes aditivos.
- A) [Na+] = 0,25 M; [Cl-] = 0,25 M; pH ˜ 7,00.
- B) [Na+] = 0,50 M; [Cl-] = 0,50 M; pH ˜ 4,00.
- C) [Na+] = 0,25 M; [Cl-] = 0 M; pH ˜ 7,50.
- D) [Na+] = 0,20 M; [Cl-] = 0,20 M; pH ˜ 8,00.
- E) [Na+] = 0 M; [Cl-] = 0,50 M; pH ˜ 1,00.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria (mol) de cada reagente. NaOH: 0,250 L x 0,50 mol/L = 0,125 mol. HCl: 0,250 L x 0,50 mol/L = 0,125 mol. Passo 2: Escreva a reação de neutralização, que é 1:1: NaOH + HCl gera NaCl + H2O. Como as quantidades são iguais (0,125 mol de cada), os dois reagentes são consumidos totalmente e nenhum sobra em excesso. Passo 3: Calcule o volume final, assumindo volumes aditivos: 250,0 mL + 250,0 mL = 500,0 mL = 0,500 L. Passo 4: Calcule as concentrações finais. [Na+] = 0,125 mol / 0,500 L = 0,25 M. [Cl-] = 0,125 mol / 0,500 L = 0,25 M. Os íons Na+ e Cl- são espectadores e permanecem em solução. Passo 5: Determine o pH. A solução contém apenas NaCl, sal de ácido forte com base forte, que não sofre hidrólise apreciável. Portanto a solução é neutra e o pH é aproximadamente 7,00. Passo 6: Conclusão: a alternativa A está correta e coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: B usa o volume de 250 mL no lugar de 500 mL, dobrando as concentrações; C supõe que o Cl- desaparece e atribui pH básico sem justificativa; D usa valores de concentração que não correspondem à quantidade de matéria nem ao volume total e atribui pH básico ao NaCl; E supõe excesso de HCl, o que não ocorre porque as quantidades são estequiometricamente iguais.
💡 Dica: Calcule as concentrações após a neutralização e determine o pH.
Alternativa por alternativa
HCl + NaOH ? NaCl + H2O. Moles iniciais: 0,250 L·0,50 = 0,125 mol cada; volume final 0,500 L ? concentração = 0,125/0,500 = 0,25 M. Solução salina neutra ? pH ˜ 7.
Provavelmente o aluno considerou apenas um dos volumes (250 mL) como volume final, em vez de somar os dois volumes, o que dobra as concentrações. O pH de 4,00 também não corresponde a nenhum excesso de ácido nesta mistura.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de íons presentes após a neutralização, levando a um cálculo incorreto das concentrações finais.
O aluno provavelmente supôs que o cloreto desaparece da solução e que o NaCl produz solução básica, sem considerar que o Cl- é um íon espectador que permanece dissolvido.
O aluno provavelmente errou o cálculo da concentração, obtendo valores que não correspondem a 0,125 mol dividido por 0,500 L, e atribuiu pH básico ao sal NaCl, o que indica confusão sobre a hidrólise de sais de ácido forte com base forte.
O aluno provavelmente imaginou que o HCl estaria em excesso e que o NaOH teria sido totalmente consumido, sem perceber que as quantidades em mol são iguais na estequiometria 1:1.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
cálculo de molaridade · reações ácido-base
Revisar conceitos de neutralização e cálculo de pH em soluções.
O aluno pode confundir a quantidade de íons presentes após a neutralização, levando a um cálculo incorreto das concentrações finais.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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