Em um experimento realizado a 25 °C, foram misturados 50,0 mL de uma solução aquosa de HCl de concentração…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um experimento realizado a 25 °C, foram misturados 50,0 mL de uma solução aquosa de HCl de concentração 0,100 mol/L com 50,0 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,100 mol/L. Considere que os dois eletrólitos se dissociam completamente, que os volumes são aditivos e que não há outras substâncias relevantes no sistema. A reação pode ser representada por HCl(aq) + NaOH(aq) ? NaCl(aq) + H2O(l). Com base nas informações do experimento, qual é o produto da reação e o pH aproximado da solução final?
- A) Formam-se NaCl(aq) e H₂(g), e o pH final é aproximadamente 7.
- B) Formam-se NaCl(aq) e H₂O(l), e o pH final é maior que 7.
- C) Formam-se NaCl(aq) e H₂O(l), e o pH final é aproximadamente 7.
- D) Formam-se NaCl(aq) e H₂O(l), e o pH final é menor que 7.
- E) Formam-se NaOH(aq) e H₂O(l), e o pH final é aproximadamente 14.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria de cada reagente. HCl: 0,050 L x 0,100 mol/L = 0,0050 mol de HCl. NaOH: 0,050 L x 0,100 mol/L = 0,0050 mol de NaOH.
- Identifique a reação. HCl e NaOH são um ácido forte e uma base forte, que se neutralizam formando sal e água: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l). Os produtos são NaCl(aq) e H2O(l).
- Verifique a proporção. A reação é de 1 mol para 1 mol e as quantidades são iguais (0,0050 mol cada). Não sobra ácido nem base, pois o ácido e a base se consomem totalmente.
- Determine o pH. O NaCl vem de ácido forte e base forte, então não sofre hidrólise apreciável e não altera o pH. A solução é neutra, com pH aproximadamente 7 a 25 °C. Por isso a alternativa C está correta e coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas:
- A: não há formação de H2(g), pois essa seria uma reação de metal com ácido, e não de neutralização.
- B: o pH não é maior que 7, pois não há excesso de base.
- D: o pH não é menor que 7, pois não sobra HCl.
- E: o NaOH não é produto, pois foi totalmente consumido, e o pH não é 14.
💡 Dica: Identifique os produtos da reação entre HCl e NaOH.
Alternativa por alternativa
Confunde a neutralização com a reação de um ácido com metal, que libera hidrogênio gasoso. Não reconhece que a reação entre ácido e base produz sal e água.
Supõe que o sal formado gera solução básica ou que sobra base. Não percebe que as quantidades de ácido e base são iguais e se neutralizam por completo.
Por que engana: Confundir o pH da solução resultante, acreditando que a neutralização não resulta em pH neutro.
As quantidades de HCl e NaOH são iguais: n = 0,0500 L × 0,100 mol/L = 0,00500 mol para cada reagente. Como a reação ocorre na proporção de 1:1, os dois são completamente consumidos. A neutralização produz NaCl e água. Como não há excesso de ácido ou de base e a temperatura é de 25 °C, a solução final é aproximadamente neutra, com pH 7.
Imagina que sobra ácido após a mistura, ou que o HCl prevalece. Não compara as quantidades de matéria, que são iguais (0,0050 mol de cada).
Acredita que o NaOH está em excesso e permanece na solução, e assim o pH fica muito alto. Não faz o cálculo da quantidade de matéria de cada reagente.
Raio-X da questão
reação ácido-base
avaliacao
reação ácido-base · pH de soluções
Revisar as reações ácido-base e o conceito de pH.
Confundir o pH da solução resultante, acreditando que a neutralização não resulta em pH neutro.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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