Durante uma aula de laboratório, os alunos misturaram soluções de HCl e NaOH. Qual é o pH da solução…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Interpretar resultados e realizar previsões sobre atividades experimentais, fenômenos naturais e processos tecnológicos, com base nas noções de probabilidade e incerteza, reconhecendo os limites explicativos das ciências.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante uma aula de laboratório, os alunos misturaram soluções de HCl e NaOH. Qual é o pH da solução resultante se as quantidades são equimolares?
- A) 4
- B) 7
- C) 10
- D) 3
- E) 1
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- HCl é um ácido forte e NaOH é uma base forte, ambos se dissociam completamente em água. Passo 2: na mistura ocorre a reação de neutralização HCl + NaOH -> NaCl + H2O. Como as quantidades são equimolares, o número de mols de H+ fornecido pelo ácido é igual ao número de mols de OH- fornecido pela base, e os dois se consomem totalmente, sem sobra de nenhum deles. Passo 3: o produto formado é o sal NaCl, derivado de ácido forte e base forte. Esse íon não sofre hidrólise apreciável, então a solução final é neutra. Passo 4: em solução neutra a 25 graus Celsius, o pH vale 7, que é a alternativa B, concordando com o gabarito. Passo 5: a alternativa A (pH 4) está errada porque indica acidez, o que só ocorreria com excesso de ácido. Passo 6: a alternativa C (pH 10) está errada porque indica basicidade, o que só ocorreria com excesso de base. Passo 7: a alternativa D (pH 3) está errada porque é um valor ácido, incompatível com a neutralização completa. Passo 8: a alternativa E (pH 1) está errada porque representa uma solução fortemente ácida, que não sobra após a reação equimolar.
💡 Dica: Lembre-se da definição de pH e da neutralização entre ácidos e bases.
Alternativa por alternativa
O aluno considera que o HCl continua dominando o meio e não percebe que a neutralização consome todo o ácido. Ele aplica a ideia de acidez da solução inicial ao resultado final.
pH 7 indica uma solução neutra após a reação.
O aluno imagina que a base está em excesso e não compara as quantidades de H+ e OH- consumidas na reação. Ele associa a mistura à basicidade do NaOH.
Por que engana: Confundir o pH neutro com o pH de uma solução ácida ou básica, escolhendo uma alternativa que não considera a neutralização.
O aluno acredita que o ácido clorídrico determina o pH final da mistura, como se a reação não alterasse a concentração de H+. Ele não considera o consumo do ácido pela base.
O aluno usa o pH típico de uma solução forte de HCl sem considerar a reação com o NaOH. Ele deixa de calcular a quantidade de H+ que sobra depois da neutralização.
Raio-X da questão
pH de soluções aquosas
avaliacao
pH e soluções aquosas · neutralização de ácidos e bases
Revisar o conceito de pH e reações de neutralização.
Confundir o pH neutro com o pH de uma solução ácida ou básica, escolhendo uma alternativa que não considera a neutralização.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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