Em um experimento, foram utilizados 10 g de NaCl para preparar uma solução. Qual é a molaridade (M) da solução…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Interpretar resultados e realizar previsões sobre atividades experimentais, fenômenos naturais e processos tecnológicos, com base nas noções de probabilidade e incerteza, reconhecendo os limites explicativos das ciências.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um experimento, foram utilizados 10 g de NaCl para preparar uma solução. Qual é a molaridade (M) da solução se o volume final foi 500 mL?
- A) 0,171 M
- B) 0,342 M
- C) 0,500 M
- D) 0,250 M
- E) 1,000 M
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Calcule a massa molar do NaCl somando as massas atômicas: Na = 23 g/mol e Cl = 35,5 g/mol, logo a massa molar é 58,5 g/mol. Passo 2: Converta a massa em mols: n = 10 g / 58,5 g/mol, o que dá aproximadamente 0,171 mol. Passo 3: Converta o volume para litros: 500 mL = 0,5 L. Passo 4: Calcule a molaridade: M = n / V = 0,171 mol / 0,5 L, que dá aproximadamente 0,342 mol/L, ou seja, 0,342 M. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é a B, que coincide com o gabarito oficial. A alternativa A (0,171 M) é apenas o número de mols, pois o volume não foi usado na divisão. A alternativa C (0,500 M) repete o valor do volume em litros, sem relação com a massa. A alternativa D (0,250 M) resulta de usar uma massa molar errada, perto de 40 g/mol. A alternativa E (1,000 M) resulta de tratar a massa como se fosse número de mols e ignorar a conversão do volume.
💡 Dica: Calcule a molaridade usando a fórmula M = n/V.
Alternativa por alternativa
O aluno calculou corretamente o número de mols (0,171 mol), mas parou aí e não dividiu pelo volume em litros, entregando quantidade de matéria no lugar de concentração.
Por que engana: Confundir a relação entre gramas e mols, não convertendo corretamente a massa de NaCl para mols antes de calcular a molaridade.
Cálculo correto da molaridade da solução.
O aluno pegou o valor do volume (0,5 L) como se fosse a concentração, sem fazer nenhum cálculo com a massa e a massa molar.
O aluno usou uma massa molar errada, próxima de 40 g/mol (como NaOH ou CaO), e dividiu pelo volume em 1 L em vez de 0,5 L, confundindo a unidade do volume.
O aluno tratou os 10 g como se fossem 10 mol de forma direta, assumindo massa molar de 10 g/mol, e não converteu os 500 mL para litros.
Raio-X da questão
molaridade de solução
avaliacao
cálculo de molaridade · conversão de gramas para mols
Revisar o cálculo de molaridade e a relação entre massa, mols e volume.
Confundir a relação entre gramas e mols, não convertendo corretamente a massa de NaCl para mols antes de calcular a molaridade.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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