Em um laboratório, um estudante misturou 50 mL de solução de HCl 1M com 50 mL de solução de NaOH 1M. Calcule o…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um laboratório, um estudante misturou 50 mL de solução de HCl 1M com 50 mL de solução de NaOH 1M. Calcule o pH da solução resultante.
- A) pH = 1
- B) pH = 7
- C) pH = 14
- D) pH = 5
- E) pH = 3
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria de cada reagente. Como n = M x V e V = 50 mL = 0,05 L, temos n(HCl) = 1 x 0,05 = 0,05 mol de H+ e n(NaOH) = 1 x 0,05 = 0,05 mol de OH-. Passo 2: Ocorre a reação de neutralização H+ + OH- -> H2O. Como as quantidades são iguais (0,05 mol de cada), os íons se consomem totalmente, sem sobra de H+ nem de OH-. Passo 3: A solução final contém apenas água e NaCl, um sal de ácido forte com base forte, que não sofre hidrólise apreciável. Assim, [H+] = 1 x 10^-7 mol/L a 25 °C e pH = 7. Passo 4: Por que as outras estão erradas: A) pH = 1 ignora a neutralização, como se o ácido permanecesse em excesso. C) pH = 14 indica excesso de base forte, o que só ocorreria se houvesse mais OH- do que H+. D) pH = 5 sugere uma solução ácida, o que exigiria sobra de H+ após a reação. E) pH = 3 também pressupõe excesso de ácido, mesmo que menor. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é a B, pH = 7, e o gabarito oficial está correto.
💡 Dica: Calcule a neutralização entre HCl e NaOH antes de determinar o pH.
Alternativa por alternativa
O aluno considera apenas o HCl 1M e assume que o ácido continua em excesso, sem perceber que a base consome os íons H+ na mistura.
A solução resultante é neutra após a neutralização.
O aluno inverte a leitura do resultado, supondo que a base forte NaOH 1M domina a solução e leva o pH ao valor máximo da escala.
O aluno acredita que a mistura de ácido e base de mesma concentração deixa uma pequena quantidade de ácido livre, o que resultaria em pH levemente ácido.
Por que engana: Confundir a neutralização total com a formação de uma solução ácida ou básica, resultando em um pH incorreto.
O aluno entende que a diluição com água reduz a acidez sem considerar a reação de neutralização, e erra o cálculo logarítmico do pH com a concentração resultante.
Raio-X da questão
pH de soluções ácidas e básicas
avaliacao
cálculo de pH · neutralização de ácidos e bases
Revisar o cálculo do pH em soluções de ácidos e bases.
Confundir a neutralização total com a formação de uma solução ácida ou básica, resultando em um pH incorreto.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
Questões parecidas com resolução
- Um estudante misturou 0,5 L de HCl 0,1 M com 0,5 L de NaOH 0,1 M. Calcule o pH da solução resultante.
- Um estudante misturou 50 mL de HCl 0,1 mol/L com 50 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual será o pH da solução resultante?
- Durante um experimento, um estudante misturou 50 mL de ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L com 50 mL de hidróxido de sódio…
- Durante uma aula de laboratório, os alunos misturaram 50 mL de HCl 0,1 mol/L com 50 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual a solução…
- Durante um experimento, um aluno misturou 100 mL de HCl 0,1 mol/L com 100 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o pH da solução…
- Em um experimento, um aluno mistura 25 mL de HCl 0,1 mol/L com 25 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o pH da solução…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog