Atividades de prevenção de acidentes domésticos para o ENEM com gabarito

Quando trabalho prevenção de acidentes domésticos com uma turma do ENEM, procuro ligar a Química a decisões que aparecem no cotidiano: guardar combustíveis, interpretar informações sobre produtos de limpeza e compreender por que misturas ou manuseios exigem cuidado. Não trato segurança como uma lista de proibições; uso os conceitos para explicar riscos e avaliar informações com precisão.

As questões desta sequência ajudam a discutir inflamabilidade, pH, corrosão, neutralização, concentração e reatividade. Também permitem praticar a leitura atenta de dados, porque uma conclusão segura depende de comparar substâncias e concentrações sem extrapolar o que o enunciado informa.

O que o aluno de ENEM precisa saber sobre Prevenção de acidentes domésticos

Para resolver questões de prevenção de acidentes domésticos em Química no ENEM, o estudante precisa relacionar propriedades das substâncias aos riscos e às condições de uso descritas. Isso inclui compreender que o ponto de fulgor ajuda a comparar a facilidade com que vapores de combustíveis podem formar uma mistura inflamável, além de reconhecer que soluções de ácidos e bases podem ser corrosivas e que sua neutralização pode liberar calor. Também é importante interpretar pH, concentração e quantidade de matéria: uma reação entre ácido e base não resulta necessariamente em solução neutra, pois isso depende das quantidades reagentes. Em situações com produtos de limpeza, a identidade da substância e sua concentração influenciam a segurança e a eficácia; dados de um teste não autorizam generalizações para toda sujeira ou formulação. O estudante deve ler tabelas e textos com cuidado, distinguir evidência de suposição e explicar a relação entre composição, propriedade química e consequência prática, sem concluir que um produto é seguro em qualquer condição.

O que ele precisa saber antes

As questões mobilizam pré-requisitos que vale retomar antes de aplicar a atividade. Para comparar combustíveis, precisamos revisar ponto de fulgor e propriedades dos combustíveis. Nas questões de concentração, é útil saber converter mililitros em litros e relacionar concentração molar, volume, quantidade de matéria e massa molar. Para neutralização, retomamos proporção estequiométrica, cálculo de pH e o fato de que a quantidade em excesso determina o caráter final da solução. Também entram propriedades dos ácidos, solubilidade, corrosão de metais, efeitos do pH e interpretação de reações exotérmicas. Não é necessário começar com uma aula longa: um quadro com conceitos e unidades pode servir de consulta inicial e revelar quais relações precisam de revisão.

Onde os alunos mais erram

Um erro recorrente apontado nas questões é confundir a inflamabilidade do álcool com a do vinagre ou tratar substâncias diferentes como se apresentassem o mesmo risco. Comparar os pontos de fulgor evita essa conclusão: o dado do etanol indica risco de ignição a 25 °C, enquanto o querosene tem ponto de fulgor informado acima dessa temperatura. Outro tropeço é inverter o efeito do pH alto sobre o aço, ou afirmar que a alcalinidade impede qualquer corrosão. O texto descreve redução da velocidade pela película passivadora, não risco absolutamente eliminado.

Nos cálculos, pode haver confusão entre mol e grama, entre volume do reagente e volume final, ou entre neutralização parcial e completa. Isso aparece, por exemplo, quando se ignora que há mais mols de HCl que de NaOH. Nas comparações de produtos, o distrator mais provável pode inverter um dado ou ampliar a conclusão além do teste: bicarbonato e amônia não tiveram a mesma eficácia na remoção de gordura avaliada, e o resultado não vale automaticamente para outros resíduos. Em todos esses casos, peço que a turma aponte a informação exata que sustenta a alternativa.

Como trabalhar em sala

1. Leitura de rótulos e vocabulário: leve imagens ou descrições de rótulos, sem necessidade de comprar produtos. Peça que a turma identifique advertências, concentração e recomendações de manuseio, diferenciando informação explícita de inferência.
2. Comparação de propriedades: escreva no quadro os pontos de fulgor apresentados na questão sobre etanol e querosene. Em duplas, os estudantes justificam qual apresenta maior risco nas condições indicadas e por que o vinagre não deve ser tratado como equivalente ao álcool.
3. Estequiometria em etapas: resolva a neutralização primeiro em mols e só depois calcule o excesso e o pH. Um esquema visual com a proporção 1:1 ajuda a evitar que a turma declare pH 7 sem conferir as quantidades.
4. Debate com evidências: compare os dados de amônia e bicarbonato. Peça que cada grupo formule uma conclusão limitada ao teste: segurança observada e eficácia para a gordura, sem generalizar para outros tipos de sujeira.
5. Distratores como diagnóstico: depois da resolução individual, discuta por que cada alternativa incorreta parece plausível e qual dado a refuta. Assim, o erro vira oportunidade para revisar leitura, unidades e conceitos.

Questões prontas de Prevenção de acidentes domésticos para o ENEM (com gabarito comentado)

1. Entre álcool etílico 70% (C₂H₅OH), querosene (ponto de fulgor ≈ 38 °C) e vinagre 5% (ácido acético), qual substância apresenta maior risco de ignição a 25 °C? Equação de combustão: C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O.

• ❌ A) Vinagre 5% — risco de ignição similar ao álcool. O vinagre é uma solução aquosa com apenas 5% de ácido acético e não forma a mistura inflamável atribuída ao etanol.
• ❌ B) Nenhum é inflamável a 25 °C. Incorreta: o ponto de fulgor do etanol é aproximadamente 13 °C, abaixo da temperatura indicada.
• ✅ C) Álcool etílico 70% — vapores inflamáveis a 25 °C. O ponto de fulgor informado para o etanol é menor que 25 °C, o que sustenta o maior risco de ignição nas condições da questão. A equação representa sua combustão completa.
• ❌ D) Querosene — menos inflamável que álcool a 25 °C. A alternativa não identifica a substância de maior risco imediato: o ponto de fulgor do querosene, cerca de 38 °C, supera 25 °C. Isso não significa que ele nunca seja inflamável.
• ❌ E) Álcool e querosene igualmente perigosos a 25 °C. Os pontos de fulgor são diferentes, portanto não se deve atribuir o mesmo risco imediato a ambos nessa condição.

Gabarito: C. A comparação dos pontos de fulgor é o passo central; a conclusão não transforma o querosene em substância inofensiva.

2. Em estruturas de concreto armado, a hidratação do cimento libera substâncias alcalinas para os poros do material. Em um estudo de laboratório, barras de aço imersas em solução que simulava os poros do concreto, com pH 12, apresentaram corrente de corrosão muito menor que barras em solução neutra. A diferença foi associada à formação de uma película fina e aderente de óxidos sobre o aço. A carbonatação do concreto pode reduzir seu pH e alterar essa proteção. Qual implicação do pH 12 para as armaduras é mais adequada?

• ❌ A) Favorece a dissolução da película, acelerando a corrosão. O texto associa o meio alcalino à formação da película protetora, não à sua dissolução.
• ❌ B) Impede qualquer corrosão enquanto o concreto permanecer alcalino. A película reduz a velocidade de corrosão, mas não permite afirmar que o processo se torne impossível; além disso, a carbonatação pode alterar o pH.
• ❌ C) Mantém a corrosão, pois o pH não altera sua velocidade. A corrente de corrosão foi menor em pH 12 que em solução neutra, evidenciando uma diferença.
• ✅ D) Favorece a passivação do aço, reduzindo a velocidade de corrosão. A película de óxidos limita o contato do metal com espécies envolvidas na corrosão. É uma proteção condicionada ao meio, não uma garantia absoluta.
• ❌ E) Acelera a carbonatação, reduzindo a proteção. O texto informa que a carbonatação pode reduzir o pH; não diz que pH 12 acelera esse processo.

Gabarito: D. A questão exige separar o efeito protetor observado da ideia exagerada de corrosão impossível.

3. Em uma residência, um produto de limpeza contém ácido clorídrico (HCl). Se 200 mL de uma solução a 0,5 mol/L são utilizados, qual a quantidade de HCl em gramas? Dado: M(HCl) = 36,46 g/mol.

• ❌ A) 1,83 g. O resultado não corresponde ao cálculo da quantidade de matéria multiplicada pela massa molar.
• ✅ B) 3,65 g. Convertemos 200 mL em 0,200 L; n = C × V = 0,5 × 0,200 = 0,100 mol. A massa é 0,100 × 36,46 = 3,646 g, aproximadamente 3,65 g.
• ❌ C) 7,29 g. É aproximadamente o dobro do valor correto, indicando erro na quantidade de mols ou na conversão.
• ❌ D) 4,58 g. Esse valor não resulta da aplicação correta de concentração, volume em litros e massa molar.
• ❌ E) 2,72 g. A massa foi calculada incorretamente; a sequência adequada é obter os mols e depois multiplicar pela massa molar.

Gabarito: B. A conversão de unidade é decisiva. Em uma aplicação real, calcular a massa não substitui a leitura das instruções e dos cuidados indicados para o produto.

4. A reação de neutralização entre ácido acético (CH₃COOH) e hidróxido de sódio (NaOH) ocorre segundo a equação CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O. Qual é o ΔH da reação se ela é exotérmica e libera 56 kJ?

• ❌ A) +56 kJ. Sinal positivo indica que o sistema absorve calor, ao contrário do processo descrito.
• ✅ B) −56 kJ. Uma reação exotérmica libera energia para o entorno; por isso, a variação de entalpia do sistema é negativa.
• ❌ C) 0 kJ. O enunciado informa liberação de calor, portanto a variação não é nula.
• ❌ D) −100 kJ. O sinal condiz com exotermia, mas o valor não corresponde aos 56 kJ informados.
• ❌ E) +100 kJ. O valor não corresponde ao experimento e o sinal representa absorção de calor, não liberação.

Gabarito: B. A quantidade de energia e o sinal devem ser interpretados juntos: libera 56 kJ, então ΔH = −56 kJ.

5. Uma equipe precisa tratar uma solução básica antes do descarte. Mistura lentamente, sob agitação, 200 mL de NaOH 0,10 mol/L com 300 mL de HCl 0,10 mol/L. Usa óculos, luvas e jaleco, pois os reagentes são corrosivos e a reação libera calor. Considere volumes aditivos e dissociação completa. Use pH = −log[H⁺]. Qual é a interpretação correta?

• ❌ A) A reação produz gás tóxico; a mistura deve ser feita em capela. A neutralização entre HCl e NaOH produz água e cloreto de sódio, não o gás afirmado.
• ❌ B) O NaOH fica em excesso e o pH é aproximadamente 12,30. A comparação das quantidades mostra o contrário: há mais mols de HCl.
• ✅ C) O HCl fica em excesso, o pH é aproximadamente 1,70, e a mistura só é adequada com controle e proteção. Há 0,020 mol de NaOH e 0,030 mol de HCl; sobram 0,010 mol de HCl em 0,500 L. Assim, [H⁺] = 0,020 mol/L e pH ≈ 1,70. Corrosividade e liberação de calor justificam o procedimento cuidadoso.
• ❌ D) O HCl fica em excesso, com pH aproximadamente 2,00, e a mistura é adequada porque houve diluição. O excesso é calculado corretamente, mas a concentração deve considerar o volume final de 0,500 L, não apenas o volume inicial do ácido.
• ❌ E) A neutralização é completa, pH 7, e não é necessária proteção. As quantidades não são iguais: 0,030 mol de ácido reagem com apenas 0,020 mol de base. Além disso, o enunciado destaca riscos e uso de equipamentos.

Gabarito: C. Recomendo pedir que a turma registre os mols antes de calcular o pH: isso impede concluir neutralização completa apenas porque ácido e base foram misturados.

6. Em uma campanha de segurança doméstica, uma família comparou solução diluída de amônia e suspensão aquosa de bicarbonato de sódio para remover gordura. Nas mesmas condições, a amônia removeu 95% e o bicarbonato, 62%. A amônia liberou vapores irritantes para olhos e vias respiratórias; o bicarbonato não apresentou esse efeito no teste. Qual avaliação da substituição é correta?

• ✅ A) A substituição aumenta a segurança, mas reduz a eficácia na remoção da gordura avaliada. O bicarbonato não apresentou os vapores irritantes registrados para a amônia, mas removeu uma proporção menor de gordura: 62% contra 95%.
• ❌ B) A substituição aumenta a segurança e mantém a eficácia. Os percentuais são diferentes, portanto não se pode dizer que a eficácia foi mantida.
• ❌ C) A substituição aumenta a segurança e a eficácia. A segurança observada melhora, mas o bicarbonato teve menor resultado de remoção no teste.
• ❌ D) A substituição reduz a segurança e aumenta a eficácia. A alternativa inverte os dados: os vapores irritantes foram associados à amônia, que também removeu mais gordura.
• ❌ E) A substituição mantém a segurança e reduz a eficácia. A eficácia é menor, mas a segurança não foi igual: o teste registrou vapores irritantes no uso da amônia, não do bicarbonato.

Gabarito: A. A conclusão fica restrita à gordura e às condições avaliadas. Não usamos esse resultado para afirmar que o bicarbonato substitui a amônia em qualquer tarefa de limpeza.

7. Uma equipe comparou produtos para remover crosta de carbonato de cálcio (CaCO₃) em torneiras. Ao aplicar ácido acético (CH₃COOH), observou efervescência e dissolução gradual. A reação produziu sal dissolvido, água e dióxido de carbono (CO₂), responsável pelas bolhas. Qual propriedade explica o uso do ácido acético?

• ❌ A) Neutraliza substâncias ácidas, formando sais e reduzindo sua acidez. Essa descrição se refere à ação de uma base sobre um ácido, não à reação apresentada com o carbonato.
• ❌ B) Destrói microrganismos e assim elimina a crosta. O enunciado trata de uma crosta mineral e da liberação de gás; não apresenta ação antimicrobiana como causa.
• ✅ C) Reage com carbonatos, formando substâncias solúveis e liberando dióxido de carbono. A reação explica tanto a efervescência quanto a dissolução gradual do depósito mineral.
• ❌ D) Dissolve diretamente qualquer sólido, independentemente da composição. A ação descrita depende da reação com carbonato de cálcio; não pode ser generalizada a todos os sólidos.
• ❌ E) Oxida compostos orgânicos e decompõe manchas. O material citado é carbonato de cálcio, e a produção de CO₂ aponta para reação entre ácido e carbonato, não para oxidação orgânica.

Gabarito: C. A observação das bolhas precisa ser ligada ao produto da reação, sem atribuir ao ácido propriedades que o enunciado não demonstrou.

8. Uma cooperativa avaliou formulações para remover resíduos minerais. O ácido acético a 5%, semelhante ao vinagre, não foi classificado como corrosivo; ácido fosfórico a 10%, ácido clorídrico a 10% e ácido sulfúrico a 10% foram classificados como corrosivos. A formulação com ácido acético apresentou menor agressividade às superfícies e exigiu menos cuidados. Qual ácido é mais adequado para substituir um produto corrosivo, segundo os dados?

• ❌ A) Ácido sulfúrico, pois a solução a 10% exigiu poucos cuidados. O texto classifica essa formulação como corrosiva; a alternativa inverte a informação de segurança.
• ❌ B) Ácido acético a 10%, pois não foi classificado como corrosivo. O dado fornecido é sobre ácido acético a 5%; não se pode transferir a conclusão para outra concentração.
• ❌ C) Ácido fosfórico a 10%, pois não foi classificado como corrosivo. O enunciado informa explicitamente que essa formulação foi classificada como corrosiva.
• ❌ D) Ácido clorídrico a 10%, pois apresentou baixa agressividade às superfícies. Essa característica não é atribuída a ele; a formulação foi classificada como corrosiva.
• ✅ E) Ácido acético a 5%, pois não foi classificado como corrosivo. É a formulação indicada como menos agressiva e que exigiu menos cuidados entre as avaliadas. A conclusão depende tanto da substância quanto da concentração descrita.

Gabarito: E. Esta questão é boa para discutir que nome do ácido, concentração e classificação precisam ser lidos em conjunto; não se deve generalizar o resultado para qualquer solução de ácido acético.

Próximos passos

Para ampliar a sequência, você pode selecionar outras questões da habilidade EM13CNT104, consultar questões da habilidade EM13CNT307 e trabalhar também com questões da habilidade EM13CNT101. Se quiser adaptar o nível e a quantidade de itens à sua turma, experimente o gerador de provas do GeraProva e faça seu cadastro grátis.

Use as questões como ponto de partida e ajuste a atividade ao que sua turma já estudou. O GeraProva pode ajudar a organizar novas avaliações; confira sempre enunciados, gabaritos e orientações de segurança antes de aplicar.