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Um grupo de pesquisadores analisa a reação de neutralização entre o ácido acético (CH3COOH) e o hidróxido de…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT101

Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Um grupo de pesquisadores analisa a reação de neutralização entre o ácido acético (CH3COOH) e o hidróxido de sódio (NaOH) em um experimento. A reação ocorre segundo a equação: CH3COOH + NaOH ? CH3COONa + H2O. Qual é o ?H da reação se a reação é exotérmica e libera 56 kJ?

A) +56 kJ
B) -56 kJ
C) 0 kJ
D) -100 kJ
E) +100 kJ

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Identifique o que a questão pede: a variação de entalpia (delta H) de uma reação exotérmica que libera 56 kJ de energia.
Lembre a convenção de sinais da termoquímica: em reações exotérmicas, o sistema libera calor para o ambiente, então a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes e o delta H é negativo.
Como a reação libera 56 kJ, o valor é delta H = -56 kJ. O módulo do valor é o calor liberado e o sinal negativo indica a liberação.
Verifique as alternativas: a alternativa A (+56 kJ) tem o sinal errado para uma reação exotérmica; a alternativa C (0 kJ) indica ausência de troca de calor, o que não ocorre; a alternativa D (-100 kJ) tem valor numérico que não corresponde ao enunciado; a alternativa E (+100 kJ) tem sinal e valor incorretos.
Conclusão: a alternativa correta é a B, -56 kJ, coincidindo com o gabarito oficial. Observação: a equação dada não possui os coeficientes ou o estado físico dos reagentes, mas isso não altera a resposta, pois o enunciado já informa o calor liberado.

💡 Dica: Identifique a relação entre a energia liberada e a entalpia da reação.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Conceituala que mais engana

O aluno associa a liberação de 56 kJ ao valor numérico e ignora a convenção de sinais, tomando o módulo como se fosse o delta H positivo.

Por que engana: Confundir o sinal da entalpia, acreditando que uma reação exotérmica libera energia positiva.

B Correta

?H negativo indica reação exotérmica.

C Erradaerro: Senso comum

O aluno supõe que a neutralização, por ser uma reação de ácido com base, não envolve variação de energia e assim atribui delta H nulo.

D Erradaerro: Interpretação

O aluno acerta o sinal negativo, mas troca o valor de 56 kJ por 100 kJ, possivelmente por confusão com outro dado numérico ou por leitura descuidada do enunciado.

E Erradaerro: Interpretação

O aluno entende que a reação deve ter sinal positivo e também troca o valor informado de 56 kJ por 100 kJ, confundindo o sentido do calor e o dado do enunciado.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 desafio

🎯 Conceito central

entalpia de reação

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

entalpia de reações · reações exotérmicas

📚 Reveja

Revisar os conceitos de entalpia e reações exotérmicas.

⚠️ Erro mais comum

Confundir o sinal da entalpia, acreditando que uma reação exotérmica libera energia positiva.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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