Considere uma vela composta de um hidrocarboneto (fórmula molecular C22H46) cuja combustão completa libera…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Considere uma vela composta de um hidrocarboneto (fórmula molecular C22H46) cuja combustão completa libera apenas gás carbônico e água. Pode-se concluir corretamente que, na combustão completa de 1 mol desse hidrocarboneto, as quantidades de matéria, e CO2 e de H2O produzidas são, em mol, respectivamente, iguais a (FATEC 2018)
- A) 11 e 13.
- B) 11 e 20.
- C) 22 e 23.
- D) 22 e 25.
- E) 22 e 46.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Escreva a reação de combustão completa: C22H46 + O2 -> CO2 + H2O, em que os únicos produtos são gás carbônico e água.
- Pela conservação do carbono, cada molécula de hidrocarboneto fornece 22 átomos de C, que formam 22 moléculas de CO2. Logo, são produzidos 22 mol de CO2.
- Pela conservação do hidrogênio, há 46 átomos de H. Cada molécula de H2O contém 2 átomos de H, então são formados 46/2 = 23 mol de H2O.
- Passo 4 (opcional, para conferir o oxigênio): são necessários (22 x 2 + 23)/2 = 33,5... ou seja, o balanceamento final é 2 C22H46 + 67 O2 -> 44 CO2 + 46 H2O, cuja razão confirma 22 CO2 e 23 H2O para 1 mol do hidrocarboneto.
- Análise das alternativas. A (11 e 13) e B (22 e 20) não respeitam a proporção de 1 CO2 por C e 1 H2O por 2 H. D (22 e 25) erra a água. E (22 e 46) confunde o número de H com o de moles de H2O.
- Resposta: alternativa C (22 e 23).
💡 Dica: Balanceie C e H primeiro: 22 CO2 e 46 H divididos por 2 = 23 H2O.
Alternativa por alternativa
Dividiu o número de carbonos ou hidrogênios por valores arbitrários, sem balancear a equação de combustão.
Acertou o CO2 mas calculou a água de forma incorreta, sem dividir corretamente os 46 hidrogênios por 2.
CORRETA. Cada carbono forma um CO2, logo 22 mol de CO2; os 46 hidrogênios formam 46/2 = 23 mol de H2O, pela conservação dos átomos.
Errou o cálculo da água ao dividir os hidrogênios, possivelmente por distração na conta ou por aproximação indevida.
Assumiu que cada átomo de hidrogênio gera uma molécula de água, ignorando que a H2O contém dois hidrogênios.
Por que engana: Usar o número de hidrogênios como mols de água
Raio-X da questão
Balanceamento da combustão completa de hidrocarbonetos
fixacao
Fórmula molecular e número de átomos · Equação química e conservação da massa
Conservação dos átomos e estequiometria da combustão
Usar o número de hidrogênios como mols de água
cientifico
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