Em um estudo sobre o uso de biocombustíveis no transporte brasileiro, uma equipe analisou a energia liberada…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um estudo sobre o uso de biocombustíveis no transporte brasileiro, uma equipe analisou a energia liberada pela combustão completa do etanol. Nessa transformação, a equação química balanceada é: C2H5OH + 3 O2 ? 2 CO2 + 3 H2O. Em um teste, foram queimados exatamente 1,00 mol de etanol, com quantidade suficiente de oxigênio para que a combustão fosse completa. Com base na equação química balanceada, qual é a quantidade de dióxido de carbono formada nesse teste?
- A) 2,00 mol de CO₂.
- B) 1,00 mol de CO₂.
- C) 4,00 mol de CO₂.
- D) 6,00 mol de CO₂.
- E) 3,00 mol de CO₂.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Verifique se a equação está balanceada. No lado dos reagentes há 2 átomos de C, 6 de H (5 do grupo C2H5 mais 1 da hidroxila) e 7 de O (1 do etanol mais 6 do O2). No lado dos produtos há 2 de C, 6 de H (3 H2O) e 7 de O (4 do CO2 mais 3 da H2O). A equação está balanceada, então os coeficientes podem ser usados diretamente como proporção em mol.
- Identifique a proporção entre etanol e CO2. O coeficiente do C2H5OH é 1 e o do CO2 é 2. Logo, 1 mol de etanol produz 2 mol de CO2 na combustão completa.
- Aplique ao teste. Como foi queimado exatamente 1,00 mol de etanol e o oxigênio era suficiente, a quantidade formada de CO2 é 1,00 x 2 = 2,00 mol de CO2. Essa é a alternativa A, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A B confunde a proporção 1:1 com o etanol e ignora o coeficiente 2 do CO2. A C multiplica a quantidade por 4, somando indevidamente coeficientes ou átomos. A D multiplica pelo coeficiente do O2 ou pelo total de moléculas, o que não corresponde à relação com o CO2. A E usa o coeficiente da H2O, que é um produto diferente do CO2 pedido.
💡 Dica: Aplique a estequiometria da reação para encontrar a quantidade de CO2.
Alternativa por alternativa
A equação indica que 1 mol de C₂H₅OH produz 2 mol de CO₂. Como foram queimados 1,00 mol de etanol em combustão completa, a quantidade formada é 1,00 × 2 = 2,00 mol de CO₂.
O aluno assume que a proporção é 1:1 entre etanol e CO2 porque há 1 mol de etanol, ignorando o coeficiente 2 do CO2 na equação balanceada.
Por que engana: Confundir a quantidade de produtos gerados, não aplicando corretamente a relação estequiométrica da reação.
O aluno multiplica a quantidade de etanol por 4, provavelmente somando ou duplicando coeficientes e contando átomos de carbono de forma indevida, em vez de usar a razão molar direta.
O aluno aplica o coeficiente 3 do O2 ao cálculo do CO2, ou soma todos os coeficientes da equação, confundindo o reagente oxigênio com o produto dióxido de carbono.
O aluno lê o coeficiente 3 da água (H2O) como se fosse o do CO2, trocando o produto pedido pelo outro produto da combustão.
Raio-X da questão
combustão do etanol
avaliacao
reação química · estequiometria
Revisar estequiometria e reações de combustão.
Confundir a quantidade de produtos gerados, não aplicando corretamente a relação estequiométrica da reação.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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