Na equação balanceada da combustão completa do etanol, C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O, quantos mol de CO2 são…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na equação balanceada da combustão completa do etanol, C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O, quantos mol de CO2 são produzidos a partir de 1 mol de etanol?
- A) 1 mol de CO2.
- B) 3 mol de CO2.
- C) 2 mol de CO2.
- D) 6 mol de CO2.
- E) 0,5 mol de CO2.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Verifique se a equação está balanceada. Reagentes: C2H5OH + 3 O2 têm 2 C, 6 H e 7 O. Produtos: 2 CO2 + 3 H2O têm 2 C, 6 H e 7 O (4 O no CO2 e 3 O na água). Como os números coincidem, a equação está balanceada. Passo 2: Leia os coeficientes estequiométricos como quantidades em mol. O coeficiente do etanol (C2H5OH) é 1 e o do CO2 é 2, ou seja, a proporção é 1 mol de etanol para 2 mol de CO2. Passo 3: Como a pergunta pede a quantidade de CO2 produzida a partir de 1 mol de etanol, basta multiplicar: 1 mol de etanol x (2 mol de CO2 / 1 mol de etanol) = 2 mol de CO2. Passo 4: Conclusão: a alternativa correta é a C, e ela coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) o valor 1 mol corresponde ao coeficiente do próprio etanol, não ao do CO2; B) o valor 3 mol é o coeficiente do O2 ou da água, não do CO2; D) o valor 6 mol resulta de multiplicar errado os coeficientes, e não corresponde a nenhuma substância da equação para 1 mol de etanol; E) o valor 0,5 mol inverte a proporção, dividindo em vez de multiplicar pela razão molar.
💡 Dica: Observe a proporção molar na equação balanceada.
Alternativa por alternativa
O aluno pode ter pensado que, como há 1 mol de etanol, a quantidade de CO2 também seria 1 mol, ignorando o coeficiente 2 do CO2 na equação balanceada.
O aluno pode ter copiado o coeficiente 3 do O2 ou da água, confundindo a substância pedida com outra presente na equação.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de produtos formados, escolhendo uma alternativa que não reflete a proporção correta da reação.
Correta: na equação balanceada, 1 mol de etanol produz 2 mol de CO2.
O aluno pode ter multiplicado o coeficiente do CO2 por 3 (ou somado coeficientes), misturando a proporção com o número de átomos de oxigênio ou com coeficientes de outras espécies.
O aluno pode ter invertido a razão molar, dividindo 1 por 2 em vez de multiplicar pelo coeficiente do CO2, o que indica não dominar a relação estequiométrica.
Raio-X da questão
reação química, proporção molar
avaliacao
balanceamento de equações químicas · proporções em reações químicas
Revisar balanceamento de equações químicas e interpretação de coeficientes.
O aluno pode confundir a quantidade de produtos formados, escolhendo uma alternativa que não reflete a proporção correta da reação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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