Química2ª sérieBNCC EM13CNT307Média⏱ curto

Considere a equação balanceada da combustão completa do metano: CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O. Quantos mol de CO2…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT307

Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Considere a equação balanceada da combustão completa do metano: CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O. Quantos mol de CO2 são formados a partir de 5 mol de CH4?

A) Formam-se 10 mol de CO2.
B) Formam-se 5 mol de CO2.
C) Formam-se 2 mol de CO2.
D) Formam-se 2,5 mol de CO2.
E) Formam-se 1 mol de CO2.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Leia a equação balanceada: CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O. Os coeficientes indicam a proporção em mol entre os reagentes e produtos.
Observe a proporção entre CH4 e CO2. Cada 1 mol de CH4 que reage produz 1 mol de CO2, pois ambos têm coeficiente 1 na equação.
Faça a regra de três em mol. Se 1 mol de CH4 gera 1 mol de CO2, então 5 mol de CH4 geram 5 mol de CO2.
Confira a resposta. O resultado é 5 mol de CO2, que corresponde à alternativa B, coincidindo com o gabarito oficial.
Por que as outras estão erradas:
A) 10 mol dobra a quantidade, o que só ocorreria se a proporção fosse 1 para 2, como a do O2, e não a do CO2.
C) 2 mol inverte a lógica e confunde a quantidade de CO2 com a de H2O ou de O2 em outra relação.
D) 2,5 mol corresponde à metade de 5 mol, resultado de uma divisão indevida pelo coeficiente de O2 (2).
E) 1 mol ignora a quantidade inicial de CH4 e considera apenas a proporção unitária, sem multiplicar pelos 5 mol fornecidos.

💡 Dica: Use a proporção estequiométrica da reação para calcular os mols de CO2.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Procedimentala que mais engana

O aluno multiplicou 5 mol de CH4 pelo coeficiente 2 do O2, achando que o CO2 seria produzido na mesma proporção do oxigênio consumido.

Por que engana: O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular incorretamente a quantidade de CO2 formada, como por exemplo, multiplicando o número de mols de CH4 por 2.

B Correta

Correta. Na equação balanceada, a proporção entre CH4 e CO2 é de 1:1, então 5 mol de CH4 produzem 5 mol de CO2.

C Erradaerro: Interpretação

O aluno tomou a proporção entre os produtos e reagentes de forma errada, achando que 5 mol de CH4 gerariam 2 mol de CO2, possivelmente confundindo o coeficiente de H2O com o de CO2.

D Erradaerro: Procedimental

O aluno dividiu 5 mol pelo coeficiente 2 do O2, aplicando a proporção do oxigênio a um produto que não depende dele.

E Erradaerro: Atenção

O aluno desconsiderou a quantidade fornecida no enunciado e assumiu que a resposta seria sempre 1 mol, usando apenas os coeficientes unitários sem fazer a regra de três.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Bloom Aplicar

Leitura baixo

Discriminação medio

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 abertura

🎯 Conceito central

estequiometria, combustão, mol

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

estequiometria · balanceamento de reacoes

📚 Reveja

Revisar proporções estequiométricas em reações químicas.

⚠️ Erro mais comum

O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular incorretamente a quantidade de CO2 formada, como por exemplo, multiplicando o número de mols de CH4 por 2.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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