Química2ª sérieBNCC EM13CNT307Média⏱ medio

A combustão completa do etanol é representada por C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O. Na queima de 2 mol de…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT307

Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

A combustão completa do etanol é representada por C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O. Na queima de 2 mol de etanol, quantos mol de CO2 se formam?

A) Formam-se 2 mol de CO2.
B) Formam-se 4 mol de CO2.
C) Formam-se 6 mol de CO2.
D) Forma-se 1 mol de CO2.
E) Formam-se 3 mol de CO2.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Verificar o balanceamento da equação C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O. Há 2 átomos de C, 6 de H e 7 de O nos dois lados, portanto a equação está balanceada. Passo 2: Ler a proporção estequiométrica. Cada 1 mol de etanol produz 2 mol de CO2, pois o coeficiente do CO2 é 2 e o do etanol é 1. Passo 3: Aplicar a proporção à quantidade dada. Para 2 mol de etanol, a produção é 2 x 2 = 4 mol de CO2. Passo 4: Por que as outras estão erradas. A alternativa A ignora o coeficiente 2 do CO2 e iguala a quantidade de CO2 à de etanol. A alternativa C multiplica 2 pelo coeficiente 3 do O2, usando o coeficiente errado. A alternativa D divide 2 por 2, invertendo a proporção. A alternativa E usa o coeficiente 3, que pertence ao O2 ou à H2O, e não ao CO2. O gabarito oficial B está correto.

💡 Dica: Use a proporção estequiométrica da reação para calcular os mols de CO2.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Procedimental

O aluno considera que 1 mol de etanol gera 1 mol de CO2 e mantém a relação 1 para 1, ignorando o coeficiente 2 do CO2 na equação.

B Correta

Correta. Pela proporção estequiométrica, 1 mol de etanol gera 2 mol de CO2; portanto, 2 mol de etanol geram 4 mol de CO2.

C Erradaerro: Procedimentala que mais engana

O aluno multiplica a quantidade de etanol pelo coeficiente 3 do O2, usando o coeficiente de um reagente que não corresponde ao CO2.

Por que engana: O aluno pode confundir a proporção da reação e calcular incorretamente a quantidade de CO2 formada, talvez pensando que cada mol de etanol gera apenas um mol de CO2.

D Erradaerro: Procedimental

O aluno divide a quantidade de etanol pelo coeficiente do CO2, invertendo a proporção, como se o produto fosse consumido e não formado.

E Erradaerro: Atenção

O aluno lê o coeficiente 3 da equação, que pertence ao O2 ou à H2O, e o associa ao CO2, sem conferir qual substância cada coeficiente acompanha.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação medio

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 progressao

🎯 Conceito central

reação de combustão, estequiometria

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

estequiometria · reação de combustão

📚 Reveja

Revisar cálculo estequiométrico em reações químicas.

⚠️ Erro mais comum

O aluno pode confundir a proporção da reação e calcular incorretamente a quantidade de CO2 formada, talvez pensando que cada mol de etanol gera apenas um mol de CO2.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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