Em um laboratório escolar, uma solução aquosa de cloreto de sódio é preparada para uma demonstração de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um laboratório escolar, uma solução aquosa de cloreto de sódio é preparada para uma demonstração de condutividade elétrica. Inicialmente, há 20,0 mL de uma solução de concentração 2,0 mol/L. Essa amostra é transferida para um balão volumétrico de 100,0 mL, cujo volume é completado com água destilada. Considerando que não há perda de soluto, qual é a concentração, em mol/L, da solução obtida após a diluição?
- A) 0,20 mol/L
- B) 2,00 mol/L
- C) 0,04 mol/L
- D) 10,0 mol/L
- E) 0,40 mol/L
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identificar os dados. Volume inicial V1 = 20,0 mL e concentração inicial C1 = 2,0 mol/L. Volume final V2 = 100,0 mL. Como não há perda de soluto, a quantidade de matéria de soluto se conserva na diluição. Passo 2: Aplicar a conservação do soluto: C1 x V1 = C2 x V2. Passo 3: Substituir os valores: 2,0 x 20,0 = C2 x 100,0, ou seja, 40 = C2 x 100. Passo 4: Isolar C2: C2 = 40 / 100 = 0,40 mol/L. Passo 5: Conferir a coerência: como o volume aumentou cinco vezes (de 20 mL para 100 mL), a concentração deve cair cinco vezes, de 2,0 para 0,40 mol/L. Assim, a alternativa correta é a E, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) 0,20 mol/L resulta de um erro no cálculo ou no volume usado, não da fórmula C1 x V1 = C2 x V2. B) 2,00 mol/L é a concentração inicial, que não muda porque a água não acrescenta soluto, mas a concentração muda ao aumentar o volume. C) 0,04 mol/L aparece quando há erro de unidade entre mL e L no volume final. D) 10,0 mol/L inverte a razão de volumes, e uma diluição nunca aumenta a concentração.
💡 Dica: usar formula C1V1=C2V2 para encontrar a nova concentracao
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente errou no cálculo, por exemplo usando um volume errado (10 mL em vez de 20 mL) ou dividindo o resultado por 2 sem motivo.
O aluno acredita que, ao adicionar água, a concentração permanece a mesma, confundindo a diluição com a simples mistura de líquidos.
Por que engana: confundir volumes ou nao aplicar a formula de diluicao
O aluno calcula 2,0 x 20 = 40 corretamente, mas depois divide por 1000, tratando o volume final de 100 mL como se fosse 1000 mL ou misturando mL com L.
O aluno inverte a proporção e calcula 2,0 x (100/20) = 10, achando que a concentração aumenta quando o volume aumenta.
Na diluição, a quantidade de soluto permanece constante: C1V1 = C2V2. Assim, C2 = (2,0 x 20,0)/100,0 = 0,40 mol/L.
Raio-X da questão
diluicao de soluções
calcular concentraca
conceito de molaridade · operacoes com volumes e concentracoes
mol/l e volume
confundir volumes ou nao aplicar a formula de diluicao
laboratorio escolar
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