A vitamina C, ou ácido ascórbico, pode ser determinada por titulação com uma solução de iodo. Em meio aquoso…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A vitamina C, ou ácido ascórbico, pode ser determinada por titulação com uma solução de iodo. Em meio aquoso, ocorre a reação representada por C6H8O6 + I2 -> C6H6O6 + 2 HI, na proporção molar de 1:1. Uma amostra de um comprimido foi dissolvida e o volume da solução foi completado para 250 mL. Uma alíquota de 25,0 mL dessa solução consumiu 18,0 mL de solução de I2 de concentração 0,0100 mol/L. Considere a massa molar do ácido ascórbico igual a 176 g/mol. Com base nesses dados, qual era a massa de ácido ascórbico presente no comprimido?
- A) A massa era de 0,0317 g.
- B) A massa era de 0,176 g.
- C) A massa era de 0,634 g.
- D) A massa era de 0,352 g.
- E) A massa era de 0,317 g.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Calcule o número de mols de I2 gastos na titulação: 18,0 mL = 0,0180 L; 0,0180 L x 0,0100 mol/L = 1,80 x 10^-4 mol de I2. Passo 2: Como a proporção molar é 1:1, a alíquota de 25,0 mL contém 1,80 x 10^-4 mol de ácido ascórbico (C6H8O6). Passo 3: A alíquota é uma parte da solução total de 250 mL. Como 250 mL é 10 vezes 25,0 mL, o comprimido contém 10 x 1,80 x 10^-4 = 1,80 x 10^-3 mol de ácido ascórbico. Passo 4: Converta para massa usando a massa molar de 176 g/mol: 1,80 x 10^-3 mol x 176 g/mol = 0,3168 g, que arredondado é 0,317 g. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é a E, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: a alternativa A esquece de multiplicar pelo fator de diluição 10; a alternativa B corresponde a apenas 1,00 x 10^-3 mol, valor que não sai dos dados; a alternativa C dobra a quantidade de matéria, como se a proporção fosse 2:1; a alternativa D usa um volume de 20 mL em vez dos 18,0 mL consumidos.
💡 Dica: usar regra de três para encontrar massa na amostra
Alternativa por alternativa
O aluno calcula corretamente os 1,80 x 10^-4 mol da alíquota de 25,0 mL, mas não extrapola para o volume total de 250 mL, esquecendo o fator 10 de diluição.
Por que engana: não ajustar volume ao calcular concentração total
O aluno obtém 1,00 x 10^-3 mol de ácido ascórbico, valor que não resulta dos dados, provavelmente por erro de manipulação das potências de dez ao combinar volume e concentração do iodo.
O aluno dobra a quantidade de matéria de iodo, aplicando uma proporção 2:1 (por causa dos 2 mols de HI produzidos), quando o enunciado informa explicitamente a proporção molar de 1:1.
O aluno usa 20 mL de solução de iodo em vez dos 18,0 mL informados, por arredondamento ou descuido na leitura do dado, o que aumenta o resultado para 2,00 x 10^-3 mol.
A alíquota consumiu 0,0100 mol/L x 0,0180 L = 1,80 x 10^-4 mol de I2. Pela proporção 1:1, essa é a quantidade de ácido ascórbico na alíquota. Como a solução total corresponde a dez alíquotas, havia 1,80 x 10^-3 mol no comprimido. Multiplicando pela massa molar, obtém-se 0,3168 g, arredondados para 0,317 g.
Raio-X da questão
titulação e cálculo molar em reações químicas
calcular massa por m
conversão entre volume, mol e concentração · interpretação de dados químicos em reação
proporções molares e volume em solução
não ajustar volume ao calcular concentração total
questão típica de qu
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