O ácido ascórbico é uma das formas da vitamina C que apresenta propriedade antioxidante. Na indústria de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O ácido ascórbico é uma das formas da vitamina C que apresenta propriedade antioxidante. Na indústria de alimentos, ele é largamente utilizado como aditivo para prevenir a oxidação. Uma maneira de analisar a quantidade de ácido ascórbico em bebidas é através de uma reação de oxirredução utilizando iodo. Com base nisso, foi montada uma pilha, conforme ilustração ao lado, contendo eletrodos inertes de platina ligados a um voltímetro. Foram mantidas condições padrão (298 K, 1 atm e 1 mol L-1) para o experimento, e no instante em que se fechou o circuito, conectando-se os fios ao voltímetro, o valor de potencial medido foi de 0,48 V. Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de E0 = 0,54 V, o potencial padrão da reação abaixo é: (UFPR 2017)
- A) 0,03 V.
- B) 0,06 V.
- C) 0,24 V.
- D) 0,48 V.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique os papéis na pilha. O iodo (I2) se reduz a iodeto, com potencial padrão de redução de 0,54 V, e por isso atua como cátodo, onde ocorre redução. O ácido ascórbico é oxidado, ou seja, atua como ânodo, e é nele que ocorre a oxidação. Passo 2: Lembre a relação entre os potenciais padrão. A fórmula é E0 da pilha = E0 do cátodo menos E0 do ânodo, sendo ambos potenciais de redução. Passo 3: Use o dado experimental. Em condições padrão (298 K, 1 atm e 1 mol L-1), o voltímetro indica o próprio potencial padrão da pilha, 0,48 V. Passo 4: Isole o potencial desconhecido. Como E0 da pilha = 0,54 - E0(ácido ascórbico), temos E0(ácido ascórbico) = 0,54 - 0,48 = 0,06 V. Passo 5: Conclua. O potencial padrão da reação pedida é 0,06 V, alternativa B, que é o gabarito. Por que as outras estão erradas: A) 0,03 V resulta de dividir a diferença por 2, o que não tem base na relação entre potenciais padrão. C) 0,24 V vem de dividir o potencial da pilha por 2, operação sem fundamento. D) 0,48 V repete o potencial medido pelo voltímetro, que é o da pilha inteira e não o da semirreação pedida.
💡 Dica: Use a equação de potencial da pilha e dados fornecidos para calcular o potencial padrão da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno calcula corretamente a diferença 0,54 - 0,48 = 0,06 V, mas depois divide o resultado por 2, achando que o potencial deve ser proporcional ao número de elétrons envolvidos.
CORRETA. O potencial padrão da reação é calculado pela diferença entre o potencial padrão do iodo (0,54 V) e o potencial medido da pilha (0,48 V), resultando em 0,06 V.
O aluno divide o potencial medido de 0,48 V por 2 e considera o resultado como o potencial da semirreação, sem usar o potencial padrão do iodo.
O aluno toma o valor medido no voltímetro (0,48 V), que é o potencial da pilha completa, como se fosse o potencial padrão da reação do ácido ascórbico.
Raio-X da questão
potencial padrão de reação redox
avaliacao
reações de oxirredução · potencial padrão de eletrodo
Estude reações de oxirredução e cálculo de potenciais padrão.
Confundir potencial medido com potencial padrão ou não aplicar corretamente a equação da pilha.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
Questões parecidas com resolução
- A vitamina C, ou ácido ascórbico, pode ser determinada por titulação com uma solução de iodo. Em meio aquoso, ocorre a…
- Para que uma pilha funcione, é necessário que a reação de oxidação-redução seja espontânea. Só assim o ânodo envia os…
- Num laboratório, um grupo de alunos possui quatro semicélulas montadas, todas em condição padrão de concentração e…
- No processo de compra e venda de artigos de ouro, é comum testar os objetos para verificar se eles realmente são feitos…
- Em função de seu poder oxidante, a solução de hipoclorito de sódio, usualmente conhecida como água sanitária, e o ozônio…
- Uma pilha eletroquímica é montada com eletrodos de zinco e cobre, representada por Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)…
🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog