ENEM - 2019 Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas de frutas destinadas ao consumo como bebida é…

Questão

ENEM - 2019 Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas de frutas destinadas ao consumo como bebida é a acidez total expressa em ácido cítrico, que corresponde à massa dessa substância em 100 gramas de polpa de fruta. O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta três hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico) e massa molar 192 g mol^{-1 }?-1??. O quadro indica o valor mínimo desse parâmetro de qualidade para polpas comerciais de algumas frutas. A acidez total expressa em ácido cítrico de uma amostra comercial de polpa de fruta foi determinada. No procedimento, adicionou-se água destilada a 2,2 g da amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, o sólido remanescente foi filtrado. A solução obtida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,01 mol L–1, em que se consumiram 24 mL da solução básica (titulante). **BRASIL. Ministério da Agricultura e do Abastecimento. Instrução normativa n. 1, de 7 de janeiro de 2000. Disponível em: [www.agricultura.gov.br](http://www.agricultura.gov.br/). Acesso em: 9 maio 2019 (adaptado).** Entre as listadas, a amostra analisada pode ser de qual polpa de fruta? Entre as listadas, a amostra analisada pode ser de qual polpa de fruta?

1. A) Apenas caju.
2. B) Apenas maracujá.
3. C) Caju ou graviola.
4. D) Acerola ou cupuaçu.
5. E) Cupuaçu ou graviola.

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Calcule a quantidade de NaOH gasta na titulação. São 24 mL = 0,024 L de solução 0,01 mol/L, ou seja, 0,024 x 0,01 = 0,00024 mol de NaOH (0,24 mmol).
2. Relacione base e ácido pela estequiometria. Como o ácido cítrico tem três hidrogênios ionizáveis, cada mol de ácido reage com 3 mol de NaOH. Logo, a quantidade de ácido cítrico é 0,00024 / 3 = 0,00008 mol (8 x 10^-5 mol).
3. Converta a quantidade em massa usando a massa molar de 192 g/mol: 0,00008 x 192 = 0,01536 g de ácido cítrico na amostra.
4. Expresse o resultado por 100 g de polpa. A amostra tinha 2,2 g, então 0,01536 g / 2,2 g x 100 = cerca de 0,70 g de ácido cítrico por 100 g de polpa.
5. Compare com o quadro de valores mínimos. Uma polpa só pode ser da fruta cujo mínimo exigido seja igual ou inferior a 0,70 g/100 g. Pelo quadro, acerola, cupuaçu e maracujá exigem mínimos acima desse valor, enquanto caju e graviola admitem o teor encontrado. Por isso o gabarito é caju ou graviola.
6. Por que as demais estão erradas: a alternativa A ignora que a graviola também é compatível; a B aceita maracujá, que exige acidez mínima superior ao teor medido; a D inclui acerola, que também exige mínimo acima do valor encontrado; a E inclui cupuaçu, que não atinge o mínimo exigido pelo quadro.

💡 Dica: Calcule a quantidade de ácido cítrico pela titulação e compare com os valores mínimos do quadro.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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