Para a produção de uma solução antisséptica à base de iodo, foram empregados 0,02 mol de I2, 0,06 mol de KI e…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Para a produção de uma solução antisséptica à base de iodo, foram empregados 0,02 mol de I2, 0,06 mol de KI e determinada quantidade de água. A massa total de iodo, em gramas, presente nessa solução é igual a: (UERJ 2024)
- A) 5,08
- B) 7,62
- C) 12,70
- D) 15,00
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identifique as fontes de iodo. Há iodo na forma de I2 (0,02 mol) e iodo presente no KI (0,06 mol), pois cada unidade de KI contém um átomo de iodo. A questão pede a massa total de iodo, então devemos somar as duas fontes.
- Calcule a massa do I2. Massa molar do I2 = 2 x 126,9 = 253,8 g/mol. Massa = 0,02 x 253,8 = 5,076 g, ou seja, cerca de 5,08 g.
- Calcule a massa de iodo proveniente do KI. Cada mol de KI fornece 1 mol de átomos de I, com massa molar do I = 126,9 g/mol. Massa = 0,06 x 126,9 = 7,614 g, ou seja, cerca de 7,62 g.
- Some as massas. Total = 5,08 + 7,62 = 12,70 g.
- Compare com as alternativas. A resposta 12,70 g corresponde à alternativa C, que coincide com o gabarito oficial. Não há divergência.
- Por que as outras estão erradas: A (5,08 g) considera apenas o I2 e ignora o iodo presente no KI. B (7,62 g) considera apenas o iodo do KI e ignora o I2 informado. D (15,00 g) não corresponde a nenhum cálculo correto com os dados do enunciado; é resultado de aproximação grosseira ou de confusão entre quantidade de matéria e massa.
💡 Dica: Calcule a massa usando mols e massa molar do iodo.
Alternativa por alternativa
O aluno calcula apenas a massa do I2 (0,02 mol x 253,8 g/mol) e esquece que o iodo contido no KI também faz parte do iodo total da solução.
O aluno calcula apenas o iodo proveniente do KI (0,06 x 126,9 g) e desconsidera os 0,02 mol de I2 que aparecem explicitamente no enunciado.
Por que engana: Confundir a massa molar do I2 com a do KI ou esquecer de usar a quantidade de mols correta.
CORRETA. A massa total de iodo presente é proveniente do I₂: 0,02 mol × 127 g/mol × 2 = 0,02 × 254 = 5,08 g, mas como a questão pede a massa total de iodo (elemento), deve-se considerar 0,02 mol × 254 g/mol = 5,08 g, porém, como o KI também contém iodo, deve-se somar a massa de iodo proveniente do KI: 0,06 mol × 127 g/mol = 7,62 g. Assim, a massa total de iodo é 5,08 + 7,62 = 12,70 g.
O aluno provavelmente confunde quantidade de matéria com massa, tratando os 0,06 mol de KI como se fossem mols de I2 (253,8 g/mol), o que leva a um valor próximo de 15 g sem base correta nos dados.
Raio-X da questão
massa molar e mols
avaliacao
massa molar · quantidade de matéria
Estude cálculo de massa a partir de mols e massa molar.
Confundir a massa molar do I2 com a do KI ou esquecer de usar a quantidade de mols correta.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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