— Doutora, o que fazemos com esses galões do revelador? — perguntou o técnico ao notar 10 L de um líquido…

Questão

— Doutora, o que fazemos com esses galões do revelador? — perguntou o técnico ao notar 10 L de um líquido incolor acumulado após radiografias odontológicas. A solução (fixador usado) contém íons prata, Ag+, em concentração aproximada de 0,020 mol/L, que são tóxicos para organismos aquáticos mesmo em baixas concentrações. A clínica pretende tratar o resíduo antes de enviá-lo para coleta. Foram discutidas as opções: precipitar a prata como AgCl (Kps = 1,8 x 10^-10) com adição de NaCl; precipitar como Ag2S (Kps = 6 x 10^-51) usando Na2S; adicionar NH3 para formar complexos solúveis; ou usar Na2CO3 para formar carbonato de prata. No local, os efluentes do consultório convergem para um ralo que também recebe resíduos ácidos de limpeza, mantendo pH em torno de 4. Analise as alternativas de tratamento e identifique a conduta que melhor reduz o risco ambiental do Ag+ e, ao mesmo tempo, minimiza perigos à saúde associados à reatividade do procedimento no ralo ácido.

1. A) Adicionar NH3 para complexar Ag+ e descartar no ralo, evitando formação de sólidos.
2. B) Diluir o fixador com água até reduzir 100 vezes a concentração e descartar no ralo.
3. C) Adicionar Na2CO3 para precipitar Ag2CO3(s) e depois acidificar para limpar o recipiente.
4. D) Adicionar NaCl em excesso para formar AgCl(s) e encaminhar o sólido para coleta apropriada.
5. E) Adicionar Na2S para formar Ag2S(s) e descartar no ralo, pois o Kps é muito menor.

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

1. O objetivo é reduzir o Ag+ a uma forma pouco solúvel e que não represente risco no ralo, sem gerar um novo perigo. Passo 2: Com NaCl em excesso, o Ag+ precipita como AgCl(s), cujo Kps é 1,8 x 10^-10. Com excesso de Cl-, a concentração de Ag+ dissolvida cai para a faixa de 10^-9 mol/L, muito abaixo do que o texto considera tóxico. Passo 3: O AgCl é estável em pH 4, não libera gases e não reage com o ácido do ralo, então o sólido pode ser separado (por filtração ou decantação) e encaminhado para coleta apropriada de resíduo com metais pesados. Passo 4: Por que as outras estão erradas: A) o NH3 forma complexos solúveis, então a prata continua na água; além disso, em pH 4 o NH3 se converte em NH4+ e o complexo se desfaz, liberando Ag+ no ralo. B) diluir 100 vezes deixa cerca de 0,0002 mol/L de Ag+, que continua tóxico para organismos aquáticos, e não remove o metal. C) o Na2CO3 precipita Ag2CO3, mas no ralo ácido o carbonato reage com H+ liberando CO2 e o carbonato de prata se decompõe; acidificar para limpar o recipiente reintroduz o problema. E) o Ag2S tem Kps muito pequeno, mas em pH 4 o íon sulfeto é protonado e forma H2S, gás tóxico e com odor forte, o que aumenta o risco à saúde justamente no ralo ácido. Passo 5: Conclusão: a conduta D é a que reduz o risco ambiental do Ag+ e evita a geração de gases tóxicos no ambiente ácido do ralo.

💡 Dica: Compare os produtos formados e considere a toxicidade e segurança do descarte.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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