Em uma demonstração de laboratório, a formação de sulfeto de ferro foi representada pela equação balanceada…

Questão

Em uma demonstração de laboratório, a formação de sulfeto de ferro foi representada pela equação balanceada Fe(s) + S(s) -> FeS(s). Para o cálculo, considere que 1 mol de Fe tem massa de 56 g e 1 mol de S tem massa de 32 g. Um estudante afirmou que 56 g de ferro precisam reagir com 56 g de enxofre, pois a equação apresenta um coeficiente 1 para cada reagente. A afirmação do estudante está correta? Analise a proporção indicada pela equação e determine a massa de enxofre necessária para reagir completamente com 56 g de ferro.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

A afirmação está incorreta. A equação indica proporção de 1 mol de Fe para 1 mol de S; como suas massas molares são diferentes, 56 g de Fe reagem com 32 g de S, formando 88 g de FeS.

Explicação

Os coeficientes iguais indicam quantidades iguais em mol, não massas iguais. Assim, 1 mol de ferro (56 g) reage com 1 mol de enxofre (32 g), e a conservação da massa corresponde a 88 g de FeS.

Raio-X da questão

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