Em uma atividade de laboratório escolar, dois grupos fizeram o mesmo experimento. No primeiro, colocou-se…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de laboratório escolar, dois grupos fizeram o mesmo experimento. No primeiro, colocou-se vinagre sobre bicarbonato em um recipiente aberto. No segundo, a mesma mistura foi feita em um frasco bem fechado, resistente à pressão. Em ambos, houve efervescência intensa e formação de gás. Considerando o texto-base, que conclusão química é correta sobre a diferença entre os dois procedimentos?
- A) A reação ocorre nos dois casos e produz gás carbônico; no frasco fechado, o gás fica retido e a pressão interna aumenta, enquanto no recipiente aberto o gás se dispersa para o ambiente.
- B) A reação ocorre apenas no frasco fechado, pois no recipiente aberto o vinagre e o bicarbonato não conseguem produzir gás carbônico.
- C) A reação forma oxigênio nos dois casos; no frasco fechado, a pressão aumenta porque o gás não consegue ser consumido imediatamente.
- D) A reação é mais rápida no frasco fechado porque a pressão interna sempre acelera qualquer transformação química, independentemente dos reagentes.
- E) A reação no recipiente aberto produz mais gás do que no frasco fechado, pois o contato com o ar aumenta a formação de bolhas e intensifica a efervescência.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Resolvi a questão sem olhar o gabarito. O vinagre (solução de ácido acético) reage com o bicarbonato de sódio (NaHCO3) em uma reação ácido-base que produz acetato de sódio, água e gás carbônico (CO2). O gás carbônico é o responsável pela efervescência observada nos dois experimentos.
- Comparando os dois procedimentos, a reação ocorre nos dois casos, pois a química da transformação não depende de o recipiente estar aberto ou fechado. A diferença está no destino do gás formado.
- No frasco fechado, o gás carbônico não consegue escapar; ele se acumula, e a pressão interna aumenta. No recipiente aberto, o gás se dispersa para o ambiente e a pressão não se acumula. Essa é a conclusão correta, que corresponde à alternativa A.
- Por que as outras estão erradas:
- B) está errada, porque a reação ocorre também no recipiente aberto, que apresentou efervescência e formação de gás, conforme o enunciado.
- C) está errada, porque o gás formado é gás carbônico, e não oxigênio.
- D) está errada, porque a pressão não acelera qualquer reação; o enunciado não mostra que a velocidade foi maior no frasco fechado.
- E) está errada, porque o contato com o ar não aumenta a quantidade de gás produzida; a quantidade de gás depende dos reagentes, não do recipiente estar aberto.
- Conclusão: o gabarito oficial A está correto, e minha resolução coincide com ele.
💡 Dica: Identifique o gás formado e compare o destino dele em cada recipiente.
Alternativa por alternativa
Alternativa correta. Identifica que a reação é a mesma em ambos os procedimentos e que a diferença está no destino do gás formado: retenção e aumento de pressão no sistema fechado, dispersão no sistema aberto.
O aluno acredita que a reação depende de o sistema estar fechado para acontecer, como se o gás só pudesse se formar sob pressão. Ele ignora que a efervescência observada no recipiente aberto já mostra a formação de gás.
O aluno confunde o gás produzido na reação, que é o gás carbônico, com oxigênio. Ele associa a formação de gás ao oxigênio, o que não corresponde à reação entre ácido e bicarbonato.
Por que engana: Achar que o recipiente aberto impede a reação ou muda o produto formado
O aluno supõe que pressão acelera qualquer reação química, usando uma intuição geral que não se aplica a esse caso. O enunciado não traz dados sobre velocidade, e a alternativa generaliza sem base.
O aluno acha que o contato com o ar aumenta a quantidade de gás formado. Ele não percebe que a quantidade de gás depende dos reagentes e que o gás do recipiente aberto apenas se dispersa.
Raio-X da questão
Formação de gás e pressão em sistema fechado
Relacionar produção
Sistema aberto e sistema fechado · Produção de gás em reação química
Reações ácido-base com liberação de dióxido de carbono
Achar que o recipiente aberto impede a reação ou muda o produto formado
Segurança em laboratório
Pensamento crítico
Laboratório escolar
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Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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