Na reação entre vinagre e bicarbonato em um frasco tampado, o que pode ser previsto corretamente sobre o…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na reação entre vinagre e bicarbonato em um frasco tampado, o que pode ser previsto corretamente sobre o sistema?
- A) A massa total aumenta porque surge gás novo do nada.
- B) A massa total permanece constante, apesar da formação de gás.
- C) O volume dos reagentes é sempre maior que o dos produtos.
- D) O vinagre deixa de existir antes de reagir.
- E) O bicarbonato vira energia e não matéria.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique a reação. O vinagre (ácido acético, CH3COOH) reage com o bicarbonato de sódio (NaHCO3), formando acetato de sódio, água e gás carbônico (CO2): CH3COOH + NaHCO3 gera CH3COONa + H2O + CO2.
- Analise o frasco tampado. Como o sistema é fechado, nenhuma substância entra ou sai. O gás carbônico formado continua dentro do frasco, junto com os demais produtos.
- Aplique a lei de Lavoisier (lei da conservação da massa). Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, pois os átomos apenas se rearranjam. Portanto, a massa total permanece constante, mesmo com a formação de gás. A alternativa B está correta.
- Por que as outras estão erradas. A: o gás não surge do nada; ele é formado a partir dos átomos dos reagentes, e a massa não aumenta. C: não há regra geral de que o volume dos reagentes seja sempre maior que o dos produtos, e volume não é o que se conserva. D: o vinagre é consumido parcialmente na reação, mas não deixa de existir antes de reagir. E: não existe transformação de matéria em energia nesse nível de análise; a reação química conserva a matéria, e a energia envolvida é secundária.
- Conclusão. O gabarito oficial (B) está correto e coincide com a resolução feita independentemente.
💡 Dica: Considere a reação química e o comportamento dos gases em sistema fechado.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que gases são criados a partir do nada, como se a reação gerasse matéria nova. Ele não percebe que o CO2 vem dos átomos já presentes nos reagentes.
Por que engana: Confundir a formação de gás com um aumento de massa, acreditando que a massa total muda durante a reação.
Em sistema fechado, o gás continua no conjunto.
O aluno supõe que a reação sempre diminui o volume ocupado, confundindo volume com massa. Ele também generaliza sem considerar o estado físico e a formação de gás.
O aluno interpreta que o reagente 'sumir' durante a reação significa que ele deixou de existir antes de reagir. Ele confunde consumo do reagente com desaparecimento prévio da substância.
O aluno acha que a reação converte matéria em energia, como em reações nucleares. Ele usa a ideia de 'desaparecimento' de massa do senso comum, sem considerar que em reações químicas a matéria é conservada.
Raio-X da questão
reação química, sistema fechado, pressão
avaliacao
conservação da massa · reação química
Revisar conceitos de reações ácido-base e comportamento de gases em sistemas fechados.
Confundir a formação de gás com um aumento de massa, acreditando que a massa total muda durante a reação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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