“Quando o produto encostou na pedra, começou a borbulhar na hora”, relatou um restaurador ao testar uma…

Questão

“Quando o produto encostou na pedra, começou a borbulhar na hora”, relatou um restaurador ao testar uma pequena lasca de mármore antes da limpeza de uma fachada. Ele usou uma solução aquosa de ácido muriático (ácido clorídrico) e observou liberação de um gás que, ao ser conduzido para água de cal, deixou-a turva. Depois da reação, a solução incolor restante foi analisada com um teste simples e indicou a presença de íons Ca2+ e Cl-. O mármore é composto principalmente por carbonato de cálcio (CaCO3). Para planejar o descarte correto, o restaurador precisava registrar a transformação representando reagentes e produtos, respeitando a conservação de átomos. Com base no texto, identifique a equação química balanceada que representa essa transformação, respeitando a conservação de átomos.

1. A) CaCO3(s) + 2 HCl(aq) -> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO(g)
2. B) CaCO3(s) + 2 HCl(aq) -> CaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
3. C) CaCO3(s) + 2 HCl(aq) -> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
4. D) CaCO3(s) + 2 HCl(aq) -> CaCl2(aq) + CO2(g) + H2(g)
5. E) CaCO3(s) + HCl(aq) -> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Identifique os reagentes e produtos descritos no texto. Os reagentes são o carbonato de cálcio sólido (CaCO3(s)) e o ácido clorídrico aquoso (HCl(aq)). Os produtos são o cloreto de cálcio dissolvido (CaCl2(aq)), a água (H2O(l)) e o gás que turva a água de cal, que é o dióxido de carbono (CO2(g)).
2. Monte a equação não balanceada: CaCO3(s) + HCl(aq) -> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g).
3. Faça o balanceamento contando os átomos. Há 1 Ca, 1 C e 3 O nos reagentes e produtos. Para o cloro, há 1 Cl no HCl e 2 Cl no CaCl2, então é preciso 2 HCl. Com 2 HCl, há 2 H de cada lado (H2O nos produtos). Assim, a equação fica CaCO3(s) + 2 HCl(aq) -> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g), com todos os átomos conservados.
4. Compare com o gabarito. A alternativa C coincide exatamente com a equação balanceada, portanto o gabarito oficial está correto.
5. Por que as outras estão erradas. A: o gás CO não é o produto da reação, e o oxigênio não é conservado (3 O nos reagentes e 2 nos produtos). B: a fórmula CaCl não existe, pois o cálcio forma CaCl2 com íons Ca2+ e Cl-, e o cloro também não fica balanceado. D: o hidrogênio gasoso não é formado, pois o ácido não age como metal, e o oxigênio também não fica conservado. E: o coeficiente do HCl deveria ser 2, pois sem ele o hidrogênio e o cloro não ficam conservados.

💡 Dica: Identifique os reagentes e produtos e escreva a equação química balanceada.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

Questões parecidas com resolução

• Em um laboratório escolar, uma amostra de etanol (C2H5OH) é submetida à combustão completa, em presença de excesso de…
• Em uma indústria brasileira de materiais de construção, uma rocha rica em carbonato de cálcio é aquecida em um forno…
• Em uma indústria brasileira de produção de cal, o calcário é aquecido em fornos. Durante o aquecimento, o carbonato de…
• Em uma usina brasileira de produção de etanol, microrganismos transformam a glicose presente na cana-de-açúcar em etanol…
• Em uma usina brasileira, o etanol produzido a partir da cana-de-açúcar é utilizado como combustível. Durante a combustão…
• Identifique a transformação química na queima de papel, considerando os produtos gerados.

Todas as questões de Transformações e Conservações em Sistemas