Em uma indústria brasileira de materiais de construção, uma rocha rica em carbonato de cálcio é aquecida em um…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar os ciclos biogeoquímicos e interpretar os efeitos de fenômenos naturais e da interferência humana sobre esses ciclos, para promover ações individuais e/ ou coletivas que minimizem consequências nocivas à vida.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma indústria brasileira de materiais de construção, uma rocha rica em carbonato de cálcio é aquecida em um forno para produzir cal virgem, o óxido de cálcio. Durante o aquecimento, os técnicos observam a liberação de um gás que turva a água de cal utilizada no controle do processo. Em outra etapa, a cal virgem reage com água e forma cal hidratada, que pode endurecer ao entrar em contato com o ar. Essas transformações relacionam-se ao ciclo do carbono porque envolvem a passagem de compostos de carbono entre rochas, água e atmosfera. Considerando as informações do texto, qual equação representa a transformação em que o carbono presente na rocha passa para a atmosfera durante a produção da cal virgem?
- A) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)
- B) CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
- C) Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)
- D) CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)
- E) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- O texto diz que a rocha rica em carbonato de cálcio é aquecida em forno para produzir cal virgem (óxido de cálcio), e que na etapa de aquecimento há liberação de um gás que turva a água de cal. Esse gás é o dióxido de carbono, CO2, que é o composto que deixa a rocha e vai para a atmosfera.
- A transformação de decomposição térmica do carbonato de cálcio é CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). O carbonato sólido, ao ser aquecido, se decompõe em óxido de cálcio sólido (a cal virgem) e gás carbônico, que escapa para o ar.
- Por isso a alternativa E é a correta, pois mostra exatamente o carbono saindo da rocha (no CaCO3) e indo para a atmosfera (no CO2 gasoso) durante a produção da cal virgem. Concordo com o gabarito oficial.
- A alternativa A está errada porque é a hidratação da cal, etapa posterior que não libera carbono para a atmosfera. A alternativa B está errada porque representa a dissolução do CO2 em água, formando ácido carbônico, e não a saída do carbono da rocha. A alternativa C está errada porque representa a carbonatação da cal hidratada captando CO2 do ar, o processo inverso. A alternativa D está errada porque representa a captura de CO2 pelo óxido de cálcio formando carbonato, também no sentido contrário ao pedido.
💡 Dica: Identifique a reação que libera CO2 do carbonato de cálcio.
Alternativa por alternativa
O aluno associa a produção da cal apenas à reação com água, que é a etapa de hidratação, e não percebe que o carbono não aparece nem sai da rocha nessa equação.
O aluno confunde o gás liberado com a dissolução do CO2 em água, pensando que o carbono passa da atmosfera para a água, sem identificar a origem do carbono na rocha.
Por que engana: Confundir reações de formação e decomposição do carbonato de cálcio, invertendo os sentidos das reações.
O aluno inverte o sentido do processo, acreditando que a cal absorve CO2 do ar para formar carbonato, quando o enunciado pede a passagem do carbono da rocha para a atmosfera.
O aluno pensa que o óxido de cálcio reage com CO2 para formar carbonato, o que é o processo de endurecimento no sentido oposto, e não a liberação de gás durante o aquecimento.
O aquecimento do carbonato de cálcio presente na rocha provoca sua decomposição térmica, formando óxido de cálcio, a cal virgem, e liberando dióxido de carbono gasoso para a atmosfera. Essa é a etapa em que o carbono passa do reservatório rochoso para o atmosférico.
Raio-X da questão
transformação química cal virgem
diagnostico
reações químicas básicas · propriedades do carbonato de cálcio
estude reações de decomposição e ciclo do carbono
Confundir reações de formação e decomposição do carbonato de cálcio, invertendo os sentidos das reações.
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cientifico
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