Em um laboratório escolar, uma amostra de etanol (C2H5OH) é submetida à combustão completa, em presença de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um laboratório escolar, uma amostra de etanol (C2H5OH) é submetida à combustão completa, em presença de excesso de oxigênio. Nesse processo, os únicos produtos formados são dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Para representar a transformação, a equação química deve conservar a quantidade de átomos de cada elemento nos dois lados da reação. Com base no texto e no princípio da conservação dos átomos, qual equação representa corretamente a combustão completa e balanceada do etanol?
- A) C2H5OH + 2O2 → 2CO2 + 3H2O
- B) C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
- C) C2H5OH + 3O2 → CO2 + 3H2O
- D) C2H5OH + 3O2 → 2CO + 3H2O
- E) C2H5OH + 4O2 → 2CO2 + 3H2O
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique os átomos do etanol, C2H5OH: 2 átomos de carbono, 6 de hidrogênio e 1 de oxigênio. Passo 2: Balanceie o carbono. Como cada CO2 tem 1 carbono, são necessários 2 CO2 no lado dos produtos. Passo 3: Balanceie o hidrogênio. Como cada H2O tem 2 hidrogênios, são necessárias 3 H2O para totalizar 6 hidrogênios. Passo 4: Balanceie o oxigênio. Nos produtos há 2 x 2 = 4 oxigênios nos CO2 e 3 x 1 = 3 oxigênios nas H2O, totalizando 7. No reagente há 1 oxigênio do etanol, então faltam 6 oxigênios, que vêm de 3 moléculas de O2 (3 x 2 = 6). Passo 5: Confira a equação C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O: reagentes com 2 C, 6 H e 7 O; produtos com 2 C, 6 H e 7 O. Está balanceada. Passo 6: Por que as outras estão erradas: A) usa 2 O2, deixando apenas 5 oxigênios de um lado e 7 do outro; C) tem apenas 1 C nos produtos, violando a conservação do carbono; D) produz CO, que não é o produto da combustão completa segundo o enunciado; E) usa 4 O2, deixando 9 oxigênios no reagente e 7 no produto. O gabarito oficial B está correto.
💡 Dica: Identifique os produtos da combustão do etanol.
Alternativa por alternativa
O aluno balanceou o carbono e o hidrogênio, mas contou apenas parte do oxigênio, esquecendo que os 2 CO2 e as 3 H2O exigem 7 átomos de oxigênio no total.
A molécula de etanol contém 2 átomos de carbono, 6 de hidrogênio e 1 de oxigênio. Assim, são necessários 2CO2 para conservar os carbonos e 3H2O para conservar os hidrogênios. Nos produtos, há 7 átomos de oxigênio; como 1 já está presente no etanol, os outros 6 vêm de 3O2. Portanto, a equação balanceada é C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O.
O aluno escreveu apenas 1 CO2 nos produtos, quando o etanol tem 2 carbonos, e não ajustou o carbono antes de balancear o restante.
O aluno acredita que a combustão pode gerar monóxido de carbono como produto principal, ignorando que o enunciado afirma que os únicos produtos são CO2 e H2O.
O aluno interpreta 'excesso de oxigênio' como uma necessidade de usar a maior quantidade possível de O2 na equação, em vez de a quantidade estequiométrica que conserva os átomos.
Por que engana: Confundir coeficientes estequiometricos e produtos da combustao completa, escolhendo produtos incorretos como CO ou C.
Raio-X da questão
combustão do etanol
avaliacao
reacao de combustao · balanceamento de equacoes
Revisar a reação de combustão e seus produtos.
Confundir coeficientes estequiometricos e produtos da combustao completa, escolhendo produtos incorretos como CO ou C.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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