O nitrato de prata tem ampla aplicação em eletrodeposição, na fabricação de vidros e espelhos, podendo ainda…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O nitrato de prata tem ampla aplicação em eletrodeposição, na fabricação de vidros e espelhos, podendo ainda ser empregado como germicida e antisséptico. Usando uma solução de nitrato de prata e uma corrente de 2 amperes em uma eletrodeposição, o tempo que um ourives gasta para produzir 48 g de prata é, em horas, aproximadamente (UECE 2019)
- A) 4.
- B) 3.
- C) 6.
- D) 5.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identifique a reação no cátodo, onde ocorre a deposição: Ag+ + 1 e- -> Ag. Cada mol de elétrons (1 F, cerca de 96500 C) deposita 1 mol de prata.
- Calcule a quantidade de matéria de prata depositada. Massa molar da Ag = 108 g/mol, logo n = 48 / 108 = 0,444 mol.
- Calcule a carga necessária: Q = n x F = 0,444 x 96500 = 42889 C, aproximadamente.
- Use Q = i x t para achar o tempo. Com i = 2 A, t = 42889 / 2 = 21444 s.
- Converta para horas: 21444 / 3600 = 5,96 h, que arredondado é 6 h. Assim a alternativa C está correta e concorda com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A) 4 h exigiria carga menor que a necessária para depositar 48 g de prata com 2 A. B) 3 h corresponde a uma carga bem menor que a calculada, como se a corrente tivesse sido dobrada indevidamente. D) 5 h é uma aproximação grosseira, pois 5,96 h fica mais próximo de 6 h do que de 5 h.
💡 Dica: Use a fórmula da eletrodeposição relacionando carga, corrente e massa depositada.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente errou o cálculo da carga ou a conversão de segundos para horas, obtendo um valor menor que o real.
O aluno provavelmente tratou a corrente de 2 A como se dividisse o tempo duas vezes, ou aplicou a relação t = Q/(2i) sem justificativa, reduzindo o tempo pela metade.
CORRETA. O cálculo correto do tempo leva em conta a massa molar da prata, a constante de Faraday e a corrente aplicada, resultando em aproximadamente 6 horas.
O aluno provavelmente truncou o resultado 5,96 h para 5 h em vez de arredondar, ou fez uma aproximação grosseira dos valores intermediários.
Raio-X da questão
eletrodeposição e cálculo de tempo
avaliacao
leis da eletrólise · cálculo de carga elétrica
estude a relação entre corrente elétrica, carga e massa depositada em eletrodeposição
Confundir a relação entre corrente, carga e tempo, ou usar a massa molar incorretamente no cálculo.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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