O cientista e escritor Oliver Sacks, em seu livro Tio Tungstênio, nos conta a seguinte passagem de sua…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O cientista e escritor Oliver Sacks, em seu livro Tio Tungstênio, nos conta a seguinte passagem de sua infância: 'Ler sobre [Humphry] Davy e seus experimentos estimulou-me a fazer diversos outros experimentos eletroquímicos... Devolvi o brilho às colheres de prata de minha mãe colocando-as em um prato de alumínio com uma solução morna de bicarbonato de sódio [NaHCO3].'. Pode-se compreender o experimento descrito, sabendo-se que objetos de prata, quando expostos ao ar, enegrecem devido à formação de Ag2O e Ag2S (compostos iônicos). as espécies químicas Na?, Al³? e Ag? têm, nessa ordem, tendência crescente para receber elétrons. Assim sendo, a reação de oxirredução, responsável pela devolução do brilho às colheres, pode ser representada por: [FUVEST 2007 - Questão 21] FUVEST - 2007
- A) 3Ag? + Al° ? 3Ag° + Al³?
- B) Al³? + 3Ag° ? Al° + 3Ag?
- C) Ag° + Na? ? Ag? + Na°
- D) Al° + 3Na? ? Al³? + 3Na°
- E) 3Na° + Al³? ? 3Na? + Al°
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- O enunciado informa que Na+, Al3+ e Ag+ têm, nessa ordem, tendência crescente a receber elétrons. Logo, a ordem crescente de capacidade de redução é Na+ < Al3+ < Ag+, ou seja, Ag+ é o melhor receptor de elétrons (o oxidante mais forte entre os três). Passo 2: Para devolver o brilho à prata, é preciso reduzir o Ag+ (presente no Ag2O e Ag2S) a Ag metálico. Isso exige um metal que ceda elétrons com facilidade, ou seja, que seja oxidado. Passo 3: O alumínio metálico (Al0) é o doador de elétrons, pois ao se oxidar forma Al3+, e a solução de bicarbonato de sódio não é o agente redutor principal, apenas o meio. Passo 4: A reação de oxirredução correta é 3Ag+ + Al0 -> 3Ag0 + Al3+. Verificação: a carga total é +3 no lado dos reagentes (3 x +1) e +3 no lado dos produtos (Al3+), e o número de átomos de Ag e Al é igual dos dois lados. Passo 5: Conclusão: a alternativa A está correta e coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: B inverte o sentido da reação, fazendo a prata metálica ser oxidada; C faz o Na+ receber elétrons do Ag0, o que contraria a ordem dada, pois o Na+ é o menos oxidante; D faz o Na+ ser reduzido por Al0, o que também contraria a ordem, já que Na+ recebe elétrons com menos facilidade que o Al3+ e portanto não seria o oxidante principal nessa troca; E faz o sódio metálico reduzir o Al3+, invertendo a relação de tendência informada no enunciado.
💡 Dica: Analise a tendência de receber elétrons das espécies químicas para identificar o agente redutor e o agente oxidante.
Alternativa por alternativa
CORRETA. A prata oxidada (Ag?) é reduzida a prata metálica (Ag°) enquanto o alumínio metálico (Al°) é oxidado a Al³?.
O aluno inverte o sentido da reação, supondo que o Al3+ recebe elétrons do Ag0 e que a prata metálica se oxida. Não percebe que a espécie com maior tendência a receber elétrons (Ag+) é quem deve ser reduzida.
Por que engana: Confundir a direção da transferência de elétrons entre os metais e os íons, levando a uma escolha incorreta da equação de reação.
O aluno acredita que o Na+ é um oxidante mais forte que o Ag+ e que o Ag0 pode reduzir o sódio, quando a ordem informada no enunciado mostra que o Na+ tem a menor tendência a receber elétrons.
O aluno considera que o Na+ recebe elétrons do alumínio metálico, desconsiderando que o Al3+ tem tendência maior a receber elétrons do que o Na+ e que o Ag+ tem a maior de todas. Assim, ele trata o Na+ como oxidante principal, invertendo a ordem dada.
O aluno supõe que o sódio metálico reduz o Al3+, o que contradiz a ordem de tendência informada no enunciado. Ele pode também ter lido a ordem da lista ao contrário, tomando Na+ como o receptor mais forte.
Raio-X da questão
reações de oxirredução, tendência eletrônica
avaliacao
reações de oxirredução · tendência eletrônica
Revisar conceitos de oxirredução e tabela de potenciais padrão de redução.
Confundir a direção da transferência de elétrons entre os metais e os íons, levando a uma escolha incorreta da equação de reação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
Questões parecidas com resolução
- No processo de compra e venda de artigos de ouro, é comum testar os objetos para verificar se eles realmente são feitos…
- — Dá para recuperar o cobre dessa solução azul em vez de descartar no ralo — comentou um técnico ao mostrar um balde com…
- As células eletrolíticas A e B, com eletrodos inertes, contendo soluções aquosas de diferentes sais metálicos, foram…
- ENEM - 2013 Eu também podia decompor a água, se fosse salgada ou acidulada, usando a pilha de Daniell como fonte de…
- Uma empresa pretende recuperar cobre metálico a partir de uma solução aquosa que contém íons Cu²?. Para isso, um…
- Texto-base: Para discutir por que algumas solucoes conduzem corrente eletrica e outras nao, uma equipe preparou tres…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog