Em um experimento, a energia elétrica gerada por uma pilha de Daniell foi utilizada para a eletrólise de 500…

Questão

Em um experimento, a energia elétrica gerada por uma pilha de Daniell foi utilizada para a eletrólise de 500 mL de uma solução aquosa de AgNO3, na concentração de 0,01 mol.L?¹. Observe o esquema: A pilha empregou eletrodos de zinco e de cobre, cujas semirreações de redução são: Zn2+ (aq) + 2 e? ? Zn0 (s) E° = -0,76 V Cu2+ (aq) + 2 e? ? Cu0 (s) E° = +0,34 V A eletrólise empregou eletrodos inertes e houve deposição de todos os íons prata contidos na solução de AgNO3. Calcule a diferença de potencial da pilha, em volts, e a massa, em gramas, do anodo consumido na deposição. Calcule a diferença de potencial da pilha, em volts, e a massa, em gramas, do anodo consumido na deposição. (UERJ 2016)

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

ddp = 0,76 + 0,34 = 1,10 V Massa de Ag depositada: 108 g.mol1 �d7 0,01 mol.L1 �d7 0,5 L = 0,54 g No anodo da pilha: Zn0 (s) Zn2+ (aq) + 2 e1 No catodo da eletr�f3lise: Ag+ (aq) + e1 Ag0 (s) 1 mol de Zn (s) fornece el�e9trons para a deposi�e7�e3o de 2 mols de Ag (s). 65,5 g Zn 216 g Ag x 0,54 g x = 0,164 g

Explicação

Calcular a diferença de potencial da pilha subtraindo os potenciais padrão de redução; determinar a quantidade de mols de Ag+ na solução; usar a relação entre carga elétrica, mols de elétrons e massa do ânodo para encontrar a massa consumida.

Raio-X da questão

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