A má alimentação é responsável por diversos problemas de saúde no ser humano como, por exemplo, a obesidade…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A má alimentação é responsável por diversos problemas de saúde no ser humano como, por exemplo, a obesidade. Para contornar, em parte, essa situação, a indústria alimentícia produz alimentos classificados como “light”, que apresentam uma diferença para menos de 25% no valor energético ou de nutrientes do produto original, e os que são classificados como “diet”, formulados com modificações no conteúdo de nutrientes. O aspartame é utilizado como adoçante artificial tanto nos alimentos “light” quanto nos alimentos “diet”. Assinale a opção que apresenta correta e respectivamente a fórmula molecular e a massa molar aproximada do aspartame. (UECE 2018)
- A) C14H16N2O5 e 292 g/mol.
- B) C13H18N2O5 e 282 g/mol.
- C) C14H7N2O5 e 283 g/mol.
- D) C14H18N2O5 e 294 g/mol.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- O aspartame é um dipeptídeo, formado a partir do ácido aspártico e da fenilalanina (com um grupo metil éster). Para resolver a questão, é preciso conhecer ou reconstruir sua fórmula molecular, C14H18N2O5, contando átomos de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio na estrutura. Passo 2: Calcule a massa molar aproximada somando as massas dos átomos: carbono 14 x 12 = 168; hidrogênio 18 x 1 = 18; nitrogênio 2 x 14 = 28; oxigênio 5 x 16 = 80. Total: 168 + 18 + 28 + 80 = 294 g/mol. Passo 3: Verifique se a fórmula e a massa da alternativa batem entre si e com o cálculo. A alternativa D traz C14H18N2O5 e 294 g/mol, que coincidem com a fórmula e com a massa calculadas. Passo 4: Analise as erradas. A) Está errada porque traz 16 hidrogênios, o que daria massa de cerca de 292 g/mol, e não corresponde à molécula real. B) Está errada porque traz 13 carbonos, o que resultaria em massa de cerca de 282 g/mol. C) Está errada porque traz apenas 7 hidrogênios, o que daria massa de cerca de 283 g/mol, valor incompatível com a estrutura do aspartame. Passo 5: Conclusão: a fórmula molecular do aspartame é C14H18N2O5 e sua massa molar aproximada é 294 g/mol, o que torna a alternativa D correta.
💡 Dica: Calcule a massa molar somando as massas atômicas dos elementos da fórmula do aspartame.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente contou 16 átomos de hidrogênio em vez de 18 ao montar a fórmula, e a massa 292 g/mol acompanha esse erro de contagem.
O aluno subestimou o número de carbonos da molécula, usando 13 em vez de 14, e por isso obteve a massa de 282 g/mol, que é inconsistente com a fórmula real.
O aluno parece não ter noção da quantidade de hidrogênios da molécula e escreveu apenas 7, o que mostra falta de domínio da fórmula real do aspartame.
CORRETA. A fórmula molecular C14H18N2O5 corresponde ao aspartame, e a massa molar aproximada de 294 g/mol está correta considerando as massas atômicas dos elementos.
Raio-X da questão
fórmula molecular e massa molar
diagnostico
massa molar de elementos · fórmula molecular de compostos
Estude como determinar fórmula molecular e calcular massa molar de compostos.
Confundir fórmula molecular com fórmula estrutural ou errar a soma das massas atômicas dos elementos.
tomada_decisao
cotidiano
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