O composto denominado ciclamato de sódio, adoçante artificial utilizado em refrigerantes, apresenta a fórmula…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O composto denominado ciclamato de sódio, adoçante artificial utilizado em refrigerantes, apresenta a fórmula molecular NaC6H12SNO3 e massa molar de 201 g/mol. Uma das consequências do uso desse composto é o aumento da concentração de sódio nessas bebidas. Considere que determinado refrigerante contenha ciclamato de sódio na concentração de 80,4 mg/L e que haja completa dissociação desse sal. Nessa bebida, a concentração de íons sódio, em mol/L, é igual a: (UERJ 2027)
- A) 4,0 x 10⁻⁴
- B) 2,0 x 10⁻⁴
- C) 4,0 x 10⁻¹
- D) 2,0 x 10⁻¹
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Converter a concentração de massa para g/L. Como 1 g = 1000 mg, 80,4 mg/L = 0,0804 g/L.
- Converter massa em mol. Concentração em mol/L = (g/L) / (g/mol) = 0,0804 / 201 = 0,0004 mol/L = 4,0 x 10^-4 mol/L de ciclamato de sódio.
- Analisar a dissociação. A fórmula NaC6H12SNO3 contém um único átomo de sódio, e o sal se dissocia completamente em Na+ e C6H11SNO3^-. Logo, cada mol do sal produz 1 mol de íons Na+.
- Concluir. [Na+] = 4,0 x 10^-4 mol/L, o que corresponde à alternativa A, igual ao gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: a B tem valor metade do correto, o que não corresponde a nenhuma relação estequiométrica do sal, que libera um Na+ por unidade. A C ignora a conversão de mg para g e multiplica o resultado por 1000. A D combina o erro de unidade da C com a divisão por 2 da B, chegando a um valor sem fundamento.
💡 Dica: Calcule a concentração molar usando a massa molar e a concentração em mg/L.
Alternativa por alternativa
CORRETA. A concentração de ciclamato de sódio é 80,4 mg/L = 0,0804 g/L; dividindo pela massa molar (201 g/mol) obtém-se 4,0 x 10⁻⁴ mol/L, que corresponde à concentração de íons Na+ após dissociação completa.
O aluno provavelmente dividiu o resultado por 2, supondo que o sal libera dois íons de sódio ou que a massa deve ser dividida por 2 por algum motivo. Na fórmula há apenas um Na por unidade do sal.
Por que engana: Confundir unidades de concentração ou não considerar a dissociação completa do sal.
O aluno provavelmente não converteu mg para g e usou 80,4 g/L diretamente na divisão pela massa molar, obtendo 0,4 mol/L, que é mil vezes maior que o valor correto.
O aluno provavelmente combinou dois erros: não converteu mg em g e também dividiu o resultado por 2, achando que o sal gera dois íons de sódio. O resultado 0,2 mol/L não tem base no enunciado.
Raio-X da questão
concentração molar, dissociação iônica
avaliacao
massa molar e molaridade · dissociação iônica
revisar cálculo de molaridade e dissociação de compostos iônicos
Confundir unidades de concentração ou não considerar a dissociação completa do sal.
tomada_decisao
cotidiano
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