Em um laboratório de química, foi encontrado um frasco contendo um líquido cujo nome não fora colocado no…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um laboratório de química, foi encontrado um frasco contendo um líquido cujo nome não fora colocado no rótulo; contudo, apresentava a seguinte informação: solução constituída de 18 g de soluto dissolvido em 250 g de água, com ponto de ebulição igual a 100,208 ºC. Lembrando que a constante ebuliométrica da água é Ke=0,52 ºC/mol, podemos afirmar corretamente que o soluto era um carboidrato denominado (UECE 2013)
- A) glicose.
- B) sacarose.
- C) lactose.
- D) ribose.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique a elevação do ponto de ebulição. A água pura ferve a 100 ºC e a solução ferve a 100,208 ºC, logo a elevação é ΔTe = 100,208 - 100 = 0,208 ºC. Passo 2: Use a fórmula da ebuliometria ΔTe = Ke x W, em que W é a molalidade (mol de soluto por kg de solvente) e considera-se que o soluto não se ioniza, pois é um carboidrato (i = 1). Passo 3: Calcule a molalidade: W = ΔTe / Ke = 0,208 / 0,52 = 0,4 mol/kg. Passo 4: Converta a massa de solvente para kg: 250 g = 0,25 kg. Passo 5: Calcule a quantidade de matéria do soluto: n = W x massa de solvente em kg = 0,4 x 0,25 = 0,1 mol. Passo 6: Calcule a massa molar: M = massa / n = 18 g / 0,1 mol = 180 g/mol. Passo 7: Compare com as massas molares dos carboidratos: glicose (C6H12O6) tem 180 g/mol, sacarose e lactose (C12H22O11) têm 342 g/mol e ribose (C5H10O5) tem 150 g/mol. Portanto, o soluto é a glicose, alternativa A, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: a sacarose tem massa molar 342 g/mol, incompatível com o resultado; a lactose também tem 342 g/mol; a ribose tem 150 g/mol, também incompatível com os dados.
💡 Dica: Calcule a molalidade e use a fórmula do aumento do ponto de ebulição para identificar o soluto.
Alternativa por alternativa
CORRETA. A glicose possui massa molar compatível com o cálculo realizado a partir do aumento do ponto de ebulição, confirmando que o soluto é glicose.
O aluno provavelmente escolhe a sacarose por ser o açúcar de mesa mais conhecido, sem fazer o cálculo, ou usa a massa molar de 342 g/mol, que daria uma elevação de ponto de ebulição bem menor do que 0,208 ºC.
O aluno confunde a lactose, açúcar do leite, com o soluto calculado. Como a lactose também é dissacarídeo com massa molar de 342 g/mol, ele não percebe que o resultado de 180 g/mol não corresponde a ela.
O aluno identifica que a ribose é um monossacarídeo, mas tem massa molar de 150 g/mol e não de 180 g/mol. Provavelmente errou algum passo do cálculo, como arredondar a molalidade ou a massa molar de forma indevida.
Raio-X da questão
ebuliometria, ponto de ebulição, molalidade
diagnostico
propriedades coligativas da solução · cálculo de molalidade
Revisar cálculo de molalidade e propriedades coligativas, especialmente elevação do ponto de ebulição.
Confundir massa do soluto com massa do solvente ou esquecer de usar a constante ebuliométrica correta no cálculo.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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