Em uma aula sobre o preparo de soluções, uma estudante adicionou 30 g de sacarose (C12H22O11) a 200 mL de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma aula sobre o preparo de soluções, uma estudante adicionou 30 g de sacarose (C12H22O11) a 200 mL de água, a 25 °C. Todo o soluto desapareceu visualmente, formando uma mistura homogênea. Nessa temperatura, a solubilidade da sacarose em água é de 200 g/L. Considere, para a análise, que o volume de água utilizado corresponde a 0,200 L. Com base nos dados do experimento, classifique a solução obtida e justifique sua classificação por meio da comparação entre a quantidade de sacarose adicionada e a quantidade máxima que poderia se dissolver nesse volume de água.
- A) A solução é supersaturada, pois toda a sacarose adicionada desapareceu na mistura.
- B) A solução é insaturada, pois a quantidade máxima de sacarose que pode se dissolver em 0,200 L de água é 40 g, valor superior aos 30 g adicionados.
- C) A solução contém precipitado, pois 30 g de sacarose excedem o limite de dissolução em 0,200 L.
- D) A solução não pode ser classificada, pois a solubilidade depende apenas da massa de sacarose utilizada.
- E) A solução é saturada, pois 200 g/L correspondem a 200 g em 0,200 L de água.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique os dados. Foram adicionados 30 g de sacarose a 200 mL (0,200 L) de água a 25 °C, e a solubilidade da sacarose nessa temperatura é 200 g/L. Passo 2: Calcule a quantidade máxima que se dissolve no volume usado. Como 200 g/L × 0,200 L = 40 g, a água consegue dissolver no máximo 40 g de sacarose nessa temperatura. Passo 3: Compare a massa adicionada com o limite. 30 g é menor que 40 g, então ainda há capacidade de dissolver mais soluto. Passo 4: Classifique a solução. Como o soluto adicionado está abaixo do limite de dissolução e não há corpo de fundo, a solução é insaturada (não saturada). Passo 5: Conclusão. A alternativa B está correta e o gabarito oficial está coerente com a análise. A alternativa A está errada, pois o desaparecimento do soluto não indica supersaturação. A alternativa C está errada, pois 30 g não excedem o limite de 40 g. A alternativa D está errada, pois a solubilidade é uma propriedade definida pela substância, temperatura e solvente, e não apenas pela massa usada. A alternativa E está errada, pois 200 g/L não equivale a 200 g em 0,200 L; esse valor corresponde a 40 g.
💡 Dica: Calcule a concentração da solução e compare com a solubilidade.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que, como todo o soluto desapareceu, a solução contém mais soluto do que o normal, o que caracterizaria supersaturação. Ele confunde a ausência de sólido visível com excesso de soluto dissolvido.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de soluto com a capacidade máxima de dissolução, afirmando que a solução é saturada ao invés de insaturada.
A solubilidade é de 200 g por litro de água. Assim, em 0,200 L, a massa máxima dissolvida é 200 × 0,200 = 40 g. Como foram adicionados apenas 30 g e todo o soluto se dissolveu, ainda seria possível dissolver mais 10 g. Portanto, a solução é insaturada.
O aluno supõe que 30 g excedem o limite de dissolução, sem calcular o limite correto. Ele não converte a solubilidade de 200 g/L para o volume de 0,200 L e acaba acreditando que haveria sólido não dissolvido.
O aluno acredita que a solubilidade depende apenas da massa de soluto, por isso não consegue classificar a solução. Ele ignora que a solubilidade é um valor de referência por volume de solvente em uma dada temperatura.
O aluno interpreta 200 g/L como se fosse 200 g de soluto em 0,200 L, sem multiplicar pelo volume. Ele erra a conversão de unidades, pois o correto é 200 g/L × 0,200 L = 40 g.
Raio-X da questão
solubilidade do açúcar
diagnostico
solubilidade de substancias · concentracao de solucao
Revisar conceitos de solubilidade e soluções saturadas.
O aluno pode confundir a quantidade de soluto com a capacidade máxima de dissolução, afirmando que a solução é saturada ao invés de insaturada.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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