Duas soluções preparadas em 100,0 g de H2O: (i) 10,0 g de NaCl; (ii) 10,0 g de C6H12O6. Compare a elevação do…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Duas soluções preparadas em 100,0 g de H2O: (i) 10,0 g de NaCl; (ii) 10,0 g de C6H12O6. Compare a elevação do ponto de ebulição ?Tb em cada caso sabendo que Kb(H2O)=0,512 °C·kg/mol. MM: NaCl=58,44 g/mol; glicose=180,16 g/mol; use i˜2 para NaCl.
- A) Nenhuma elevação significativa em ambas (˜0 °C) pois soluto é pouco.
- B) ?Tb(NaCl) ˜ 0,28 °C; ?Tb(glicose) ˜ 1,75 °C; glicose maior.
- C) ?Tb(NaCl) ˜ 1,75 °C; ?Tb(glicose) ˜ 0,28 °C; NaCl produz maior ?Tb.
- D) ?Tb(NaCl) ˜ 3,42 °C; ?Tb(glicose) ˜ 0,56 °C (dobro dos valores corretos).
- E) Ambas têm mesma ?Tb ˜ 1,02 °C porque massa igual implica mesma elevação.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria de NaCl: 10,0 g / 58,44 g/mol = 0,1711 mol. Passo 2: Calcule a molalidade: 0,1711 mol / 0,100 kg de água = 1,711 mol/kg. Passo 3: Como o NaCl se dissocia em Na+ e Cl-, use i = 2: a concentração efetiva de partículas é 2 x 1,711 = 3,422 osmol/kg. Passo 4: Aplique a fórmula da elevação ebulioscópica: ΔTb = i x Kb x m = 2 x 0,512 x 1,711 ~ 1,75 °C. Passo 5: Calcule a quantidade de matéria de glicose: 10,0 g / 180,16 g/mol = 0,0555 mol. Passo 6: A molalidade da glicose é 0,0555 mol / 0,100 kg = 0,555 mol/kg. A glicose não se dissocia, então i = 1 e ΔTb = 1 x 0,512 x 0,555 ~ 0,28 °C. Passo 7: Compare: o NaCl produz ΔTb ~ 1,75 °C, cerca de seis vezes maior que o ~0,28 °C da glicose, pois libera mais partículas dissolvidas por mol. Passo 8: Por que as outras estão erradas: A) há elevação significativa, pois a propriedade coligativa depende da quantidade de partículas, não de o soluto ser pouco. B) inverte os valores, atribuindo o maior ΔTb à glicose, o que contraria os cálculos. D) os valores estão multiplicados por cerca de 2 e o ΔTb não usa Kb corretamente. E) as massas são iguais, mas as quantidades de matéria e o fator i são diferentes. Conclusão: a alternativa correta é a C, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Calcule a elevação do ponto de ebulição para cada solução.
Alternativa por alternativa
Acredita que a elevação do ponto de ebulição só ocorre com quantidade grande de soluto, ignorando que a propriedade coligativa depende da concentração de partículas dissolvidas.
Inverte os valores das massas molares ao calcular a quantidade de matéria, obtendo menos mol de glicose do que de NaCl, e conclui que a glicose tem maior efeito.
Por que engana: Confundir a relação entre a quantidade de soluto e a elevação do ponto de ebulição, levando a uma interpretação errada dos resultados.
NaCl se dissocia (i˜2) aumentando o número de partículas; cálculos: 1,75 °C vs 0,284 °C.
Esquece de multiplicar pela constante ebulioscópica Kb ou dobra os valores sem justificativa, obtendo ΔTb que correspondem apenas a i x m ou a valores inflados.
Acredita que massas iguais de solutos produzem a mesma elevação, ignorando a massa molar e a quantidade de matéria, e aplica i = 2 também à glicose, que não se dissocia.
Raio-X da questão
elevação do ponto de ebulição
avaliacao
elevação do ponto de ebulição · soluções e concentração
Revisar os conceitos de propriedades coligativas e cálculo de elevação do ponto de ebulição.
Confundir a relação entre a quantidade de soluto e a elevação do ponto de ebulição, levando a uma interpretação errada dos resultados.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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