O propanotriol, presente em alimentos industrializados, é também usado como umectante, solvente e amaciante…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O propanotriol, presente em alimentos industrializados, é também usado como umectante, solvente e amaciante. Utilizando-se a constante ebulioscópica da água 0,512 cal/m, é correto afirmar que o ponto de ebulição de 18,4 g de propanotriol dissolvidos em 500 g de água é, aproximadamente, (UECE 2018)
- A) 100,14 ºC.
- B) 100,20 ºC.
- C) 100,60 ºC.
- D) 100,79 ºC.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique o soluto. Propanotriol é a glicerina, C3H8O3, com massa molar de 3x12 + 8x1 + 3x16 = 92 g/mol. Trata-se de substância molecular, que não se dissocia em água, então o fator de Van't Hoff é i = 1. Passo 2: Calcule a quantidade de matéria do soluto: n = 18,4 g / 92 g/mol = 0,2 mol. Passo 3: Calcule a molalidade, convertendo a massa de água para quilogramas: W = 0,2 mol / 0,5 kg = 0,4 mol/kg. Passo 4: Aplique a fórmula ebulioscópica, ΔTe = Ke x W. A constante da água é Ke = 0,512 °C·kg/mol (no enunciado aparece 'cal/m', provavelmente um erro de digitação da unidade, mas o valor numérico é o que importa). Assim, ΔTe = 0,512 x 0,4 = 0,2048 °C. Passo 5: Some a elevação ao ponto de ebulição normal da água, 100 °C: Te = 100 + 0,2048 = 100,2048 °C, ou aproximadamente 100,20 °C. Passo 6: Comparação com o gabarito: a alternativa B coincide com o resultado obtido, então o gabarito está correto. Por que as outras estão erradas: A (100,14 °C) implicaria uma elevação de apenas 0,14 °C, menor que a calculada; C (100,60 °C) corresponderia a multiplicar o resultado por 3, o que só faria sentido para um soluto que se dissociasse em três partículas, e não é o caso da glicerina; D (100,79 °C) exigiria uma molalidade bem maior que 0,4 mol/kg, incompatível com os dados do enunciado.
💡 Dica: Use a fórmula da elevação do ponto de ebulição para calcular a temperatura final.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente errou a massa molar do propanotriol ou a conversão da massa de solvente, obtendo uma molalidade menor que 0,4 mol/kg e, portanto, uma elevação de apenas cerca de 0,14 °C.
CORRETA. O cálculo correto da molalidade e aplicação da fórmula da elevação do ponto de ebulição resultam em aproximadamente 100,20 ºC.
O aluno provavelmente multiplicou a elevação por 3, achando que a glicerina produz três partículas em solução, como acontece com sais ou com a contagem dos três grupos OH. Ele confundiu uma substância molecular com um eletrólito, o que faz o efeito coligativo ser triplicado.
O aluno provavelmente errou o cálculo da quantidade de matéria, usando uma massa molar incorreta, ou aplicou a fórmula de forma errada. Assim, chegou a uma molalidade próxima de 1,5 mol/kg, muito acima da real de 0,4 mol/kg.
Raio-X da questão
elevação do ponto de ebulição
avaliacao
propriedades coligativas · massa molar e molaridade
estude propriedades coligativas e cálculo de elevação ebuliométrica
Confundir massa do soluto com massa molar ou esquecer de calcular a molalidade corretamente.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cotidiano
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