O sal oxalato de cálcio, CaC2O4, quando presente na urina em níveis elevados, pode provocar a formação de…

Questão

O sal oxalato de cálcio, CaC2O4, quando presente na urina em níveis elevados, pode provocar a formação de cálculos renais. Isso ocorre devido à sua baixa solubilidade, que pode ser intensificada na presença de outros sais que contenham um íon em comum. Considere uma solução saturada de oxalato de cálcio, cuja constante do produto de solubilidade, Kps, é igual a 4,0 x 10^-10 mol^2/L^2. Apresente a expressão do Kps e determine a solubilidade, em mol/L, do oxalato de cálcio na água. Em seguida, determine, a solubilidade desse sal, em mol/L, na presença de cloreto de cálcio, totalmente dissociado, na concentração de 0,2 mol/L. (UERJ 2026)

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Express�e3o do Kps: [Ca2+].[C2O42-] Solubilidade em �e1gua: CaC2O4 (s)  Ca2+ (aq) + C2O42- (aq) Kps = [Ca2+].[C2O42-] = s.s = s2 s = 2Kps = 4,0 x 10�b010 = 2,0 x 10�b05 mol/L Solubilidade em cloreto de c�e1lcio: CaC2O4 (s)  Ca2+ (aq) + C2O42- (aq) In�edcio: 0,2 0 Varia�e7�e3o: + x + x Equil�edbrio: 0,2 + x x Kps = [Ca2+].[C2O42-] 4,0 x 10�b010 = (0,2 + x) . x x = 4,0 x 10�b010 / (0,2 + x) 0,2 >> x x = 4,0 x 10�b010 / 0,2 = 2,0 x 10�b09 mol/L

Explicação

Escreva a dissociação do sal, monte a expressão do Kps, defina as concentrações dos íons em função da solubilidade, e resolva a equação para encontrar a solubilidade; para o efeito do íon comum, considere a concentração adicional do íon fornecido pelo sal externo.

Raio-X da questão

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