Um inconveniente no processo de extração de petróleo é a precipitação de sulfato de bário (BaSO4) nas…

Questão

Um inconveniente no processo de extração de petróleo é a precipitação de sulfato de bário (BaSO4) nas tubulações. Essa precipitação se deve à baixa solubilidade desse sal, cuja constante do produto de solubilidade é 10^-10 mol².L^-2, a 25 °C. Admita um experimento no qual foi obtido sulfato de bário a partir da reação entre cloreto de bário e ácido sulfúrico. Apresente a equação química completa e balanceada da obtenção do sulfato de bário no experimento e calcule a solubilidade desse sal, em mol.L^-1, em uma solução saturada, a 25 °C. (UERJ 2017)

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq) ? BaSO4 (aq) + 2 HCl (aq) Kps = [Ba2+] × [SO42-] [Ba2+] = [SO42-] = S S² = 10?¹° S = 10?5 mol.L?¹

Explicação

Escreva e balanceie a reação, defina a solubilidade como 's', expresse as concentrações dos íons em função de 's', substitua no Kps e resolva a equação para encontrar 's'.

Raio-X da questão

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