Um estudante está realizando um experimento para analisar a solubilidade de diferentes sais em água. Ele…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um estudante está realizando um experimento para analisar a solubilidade de diferentes sais em água. Ele testou NaCl, KCl e CaCl2. Em que medida as propriedades de cada sal influenciam sua solubilidade em água?
- A) NaCl é menos solúvel que CaCl2.
- B) KCl tem solubilidade igual a NaCl.
- C) CaCl2 é o mais solúvel dos três.
- D) Todos os sais têm a mesma solubilidade em água.
- E) Sais com maior carga tendem a ser mais solúveis.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Resolvi a questão pela comparação de solubilidades típicas em água a cerca de 20 a 25 graus Celsius. O NaCl dissolve cerca de 36 g por 100 mL de água, o KCl cerca de 34 g por 100 mL e o CaCl2 cerca de 74 g por 100 mL. Logo, o CaCl2 é o mais solúvel dos três. Passo 2: A alternativa C afirma exatamente isso, por isso é a resposta correta e coincide com o gabarito oficial. Passo 3: A alternativa A também é verdadeira, pois o NaCl (cerca de 36 g) é menos solúvel que o CaCl2 (cerca de 74 g). Isso é uma falha da questão, que apresenta duas afirmações verdadeiras, e a C é a mais completa, pois compara os três sais de uma vez. Passo 4: A alternativa B está errada porque KCl e NaCl têm solubilidades próximas, mas não iguais (cerca de 34 e 36 g por 100 mL). Passo 5: A alternativa D está errada porque os três sais têm solubilidades diferentes, o que o próprio experimento do estudante deveria mostrar. Passo 6: A alternativa E está errada porque a carga do íon não determina sozinha a solubilidade; por exemplo, o carbonato de cálcio é praticamente insolúvel em água, apesar de ter carga 2 no cátion. Passo 6 conclui que a propriedade que mais influencia, nesses casos, é a interação entre íons e moléculas de água e a estrutura do sólido, e não apenas a carga.
💡 Dica: Considere as características químicas de cada sal.
Alternativa por alternativa
O aluno percebe que o NaCl é menos solúvel que o CaCl2, o que é verdadeiro, mas trata essa comparação parcial como se fosse a resposta completa, sem notar que a alternativa C é mais abrangente.
Por que engana: Confundir a solubilidade de sais com a quantidade de íons que eles liberam na solução, levando a uma interpretação errada sobre a solubilidade relativa.
O aluno supõe que sais com o mesmo ânion (cloreto) e fórmulas semelhantes têm solubilidades iguais, sem consultar os valores, que são próximos mas diferentes.
CaCl2 tem solubilidade menor devido a sua estrutura e interações.
O aluno acredita que todos os sais de cloreto se dissolvem da mesma forma, generalizando a ideia de que sal se dissolve em água sem considerar que a solubilidade depende da substância.
O aluno generaliza que íons de maior carga atraem mais as moléculas de água e por isso são sempre mais solúveis, o que não é uma regra válida para todos os sais.
Raio-X da questão
solubilidade de sais
diagnostico
solubilidade de sais · propriedades dos sais
Revisar as propriedades dos sais e sua interação com a água.
Confundir a solubilidade de sais com a quantidade de íons que eles liberam na solução, levando a uma interpretação errada sobre a solubilidade relativa.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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