— Quando adicionamos dióxido de manganês ao peróxido de hidrogênio, a mistura começa a borbulhar de forma…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
— Quando adicionamos dióxido de manganês ao peróxido de hidrogênio, a mistura começa a borbulhar de forma intensa, comentou Carla enquanto anotava dados. Em um experimento, estudantes pesaram o erlenmeyer com o reagente antes da reação: 50,0 g; e após a reação, com a tampa aberta permitindo a fuga de gás: 46,4 g. A equação registrada foi 2 H2O2 (aq) ? 2 H2O (l) + O2 (g). Os estudantes usaram esses valores para investigar as transformações químicas e a conservação de massa no sistema. Dessa forma, eles analisam a relação entre a perda de massa e o gás liberado. Analise o texto-base e calcule a massa de oxigênio liberada durante a reação.
- A) 7,65 g
- B) 7,2 g
- C) 32 g
- D) 1,8 g
- E) 3,6 g
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique o que foi pedido. O enunciado pede a massa de oxigênio liberada na reação, e o gás que escapa do erlenmeyer é o O2, conforme a equação 2 H2O2 (aq) -> 2 H2O (l) + O2 (g). Passo 2: Entenda o princípio da conservação de massa. Como o sistema perde massa apenas pela fuga do gás, a diferença entre a massa inicial e a final corresponde à massa do gás liberado. Passo 3: Calcule a perda de massa. Massa inicial = 50,0 g; massa final = 46,4 g; perda = 50,0 - 46,4 = 3,6 g. Passo 4: Conclua. Como a água permanece no sistema e só o oxigênio escapa, a massa de O2 liberada é 3,6 g, alternativa E. Passo 5: Por que as outras estão erradas. A (7,65 g) não corresponde a nenhuma diferença dos dados do texto. B (7,2 g) é o dobro da perda real, como se o valor medido tivesse sido contado duas vezes. C (32 g) é a massa molar do O2, que descreve 1 mol do gás e não a massa liberada no experimento. D (1,8 g) é a metade da perda real, como se o valor tivesse sido dividido pelo coeficiente 2 sem justificativa. Observação: o gabarito oficial está correto e coincide com a resolução feita aqui.
💡 Dica: Calcule a diferença de massa para encontrar a massa do oxigênio liberado.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente fez uma subtração ou arredondamento incorretos com os valores de massa, ou combinou números do enunciado sem seguir a lógica da conservação de massa.
Por que engana: Confundir a massa inicial com a massa final ou não considerar a fuga de gás na reação.
O aluno dobrou a perda de massa de 3,6 g, aplicando o coeficiente 2 da equação de forma indevida, como se o oxigênio liberado fosse o dobro do que a balança registrou.
O aluno confundiu a massa do gás liberado com a massa molar do O2 (32 g/mol), usando um dado da tabela periódica em vez do resultado medido no experimento.
O aluno dividiu a perda de massa por 2 sem justificativa, possivelmente aplicando o coeficiente da água ou do peróxido onde deveria ter usado a relação direta com o gás liberado.
A massa perdida (50,0 g - 46,4 g = 3,6 g) corresponde à quantidade de O2 que escapou.
Raio-X da questão
conservação de massa, reação química
avaliacao
reação química básica · lei da conservação da massa
estude a conservação de massa e cálculo de massa em reações químicas
Confundir a massa inicial com a massa final ou não considerar a fuga de gás na reação.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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