No laboratório de ciências de uma escola, foi demonstrada a decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2)…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
No laboratório de ciências de uma escola, foi demonstrada a decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2) catalisada pela enzima catalase. A reação observada foi: 2 H2O2 ? 2 H2O + O2. Quando uma amostra de 34 g de H2O2 foi totalmente decomposta, formaram-se 18 g de água e 16 g de oxigênio gasoso, evidenciando a conservação de massa no processo. Considere os dados do texto-base e calcule a massa de O2 liberada quando 17 g de H2O2 se decompõem completamente.
- A) 4 g
- B) 16 g
- C) 12 g
- D) 9 g
- E) 8 g
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Os dados do texto dizem que 34 g de H2O2 produzem 16 g de O2 (e 18 g de H2O). Como 34 + 0 = 34 g e 18 + 16 = 34 g, a conservação de massa está confirmada.
- A questão pede a massa de O2 para 17 g de H2O2. Como 17 g é exatamente a metade de 34 g, a massa de O2 também será a metade: 16 / 2 = 8 g.
- Conferindo pela proporção: 34 g de H2O2 : 16 g de O2 = 17 g de H2O2 : x, logo x = 16 x 17 / 34 = 8 g.
- Conferindo com a equação balanceada: 2 H2O2 (68 g) gera 2 H2O (36 g) + O2 (32 g). A razão entre O2 e H2O2 é 32/68, que equivale a 16/34. Para 17 g de H2O2, o O2 é 17 x 32/68 = 8 g, o que confirma o resultado.
- Comparação com o gabarito oficial: o gabarito E (8 g) está correto e coincide com a resolução feita independentemente.
- Por que as outras alternativas estão erradas: A) 4 g corresponderia a um quarto da massa, o que não é proporcional à redução de 34 g para 17 g; B) 16 g é a massa de O2 para 34 g de H2O2, não para 17 g; C) 12 g não corresponde a nenhuma proporção coerente com os dados do texto; D) 9 g é a massa de água formada a partir de 17 g de H2O2, e não a de oxigênio.
💡 Dica: Use regra de três simples para calcular a massa de O2 liberada.
Alternativa por alternativa
O aluno acha que a massa de O2 cai para um quarto quando a de H2O2 cai pela metade, confundindo a proporção direta com uma relação quadrática.
O aluno copia a massa de oxigênio do texto (16 g) sem ajustá-la à nova massa de H2O2, como se a quantidade produzida não dependesse da quantidade de reagente.
O aluno faz uma operação aritmética sem base na proporção (como subtrair valores do texto) em vez de aplicar uma regra de três correta entre as massas de H2O2 e O2.
O aluno pega a massa de água formada (9 g, metade de 18 g) e a toma como sendo a de oxigênio, trocando o produto pedido.
Por que engana: Confundir as proporções entre reagentes e produtos ou não aplicar corretamente a regra de três.
Razão direta: 17/34 da amostra gera 17/34 de 16 g de O2, resultando em 8 g.
Raio-X da questão
conservação de massa e estequiometria
avaliacao
reação química e estequiometria · massa molar e proporções químicas
Estude a conservação de massa e cálculos estequiométricos em reações químicas.
Confundir as proporções entre reagentes e produtos ou não aplicar corretamente a regra de três.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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