Balanceada: 2 H2O2(l) ? 2 H2O(l) + O2(g). Se 5,00 mol de H2O2 se decompõem completamente, quantos gramas de O2…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Balanceada: 2 H2O2(l) ? 2 H2O(l) + O2(g). Se 5,00 mol de H2O2 se decompõem completamente, quantos gramas de O2 serão formados? (M(O2)=32,00 g·mol-1).
- A) 32,0 g de O2.
- B) 0 g de O2.
- C) 40,0 g de O2.
- D) 160,0 g de O2.
- E) 80,0 g de O2.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique a proporção estequiométrica na equação balanceada 2 H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2(g). Para cada 2 mol de H2O2 decomposto, forma-se 1 mol de O2. Passo 2: Calcule a quantidade de O2 produzida a partir de 5,00 mol de H2O2 por regra de três: 2 mol de H2O2 ------ 1 mol de O2; 5,00 mol de H2O2 ------ x; x = 2,50 mol de O2. Passo 3: Converta mol em gramas usando M(O2) = 32,00 g/mol: massa = 2,50 mol × 32,00 g/mol = 80,0 g de O2. Passo 4: Compare com as alternativas. A alternativa E (80,0 g) corresponde ao resultado obtido, coincidindo com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A (32,0 g) corresponde a apenas 1 mol de O2, valor que não segue da proporção de 5,00 mol de H2O2; B (0 g) ignora que a decomposição completa do H2O2 produz O2; C (40,0 g) corresponde a 1,25 mol de O2, resultado de uma divisão extra pela metade; D (160,0 g) corresponde a 5,00 mol de O2, o que ignora o coeficiente 2 do H2O2 na equação.
💡 Dica: Calcule a quantidade de O2 a partir da decomposição de H2O2.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente considerou que 5,00 mol de H2O2 geram apenas 1 mol de O2, ou seja, aplicou a proporção de forma incorreta ao dividir a quantidade de reagente por 5 em vez de usar a razão 2:1.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de mols de O2 gerados com a quantidade de H2O2, não aplicando corretamente a relação estequiométrica da reação.
O aluno pode ter interpretado a expressão 'decompõem completamente' como se nada fosse produzido, confundindo a ausência de resíduo do reagente com a ausência de produto formado.
O aluno calculou corretamente até 2,50 mol de O2, mas dividiu novamente por 2, obtendo 1,25 mol e, depois, 40,0 g. Trata-se de um erro de método ao aplicar um fator extra à proporção.
O aluno considerou que a quantidade de O2 formada é igual à de H2O2 reagido (5,00 mol), ignorando os coeficientes estequiométricos da equação balanceada.
Pela equação, 2 mol H2O2 produzem 1 mol O2. Assim 5,00 mol H2O2 ? 2,50 mol O2. Massa = 2,50 mol × 32,00 g·mol-1 = 80,0 g.
Raio-X da questão
decomposição de peróxido
avaliacao
cálculo estequiométrico · massa molar
Revisar a estequiometria de reações químicas.
O aluno pode confundir a quantidade de mols de O2 gerados com a quantidade de H2O2, não aplicando corretamente a relação estequiométrica da reação.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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